在醋酸铅溶液中通入H2S气体离子方程式-搜答案-智慧作业帮

OH-+H2S(过量）===H2O+S2-

2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

1.n(NaOH)=200ml*0.001l/ml*1=0.2mol2NaOH+H2S=Na2S+2H2O0.2mol0.1molm(Na2S)=0.1mol*78g/mol=7.8gm(NaOH)=

1.分析：反应过程为：2NaOH+H2S=Na2S+H2O,Na2S+H2S=2NaHS∴白色固体A可能的组成有：①NaOH+Na2S②Na2S③Na2S+NaHS④NaHS2.n(NaOH)=400

1molNa2S中有2molNa+而2molNaOH中有2molNa+列Na+守恒有1=1/2*2当然是1/2啊我不知道你怎麼会比得出2这个结果根据Na+守恒,你至少要保证Na+守恒吧,所以你为什麽要

AB选项有强氧化性与两种气体都反应H2S和SO2气体溶于水后形成相应的弱酸与强酸浓HNO3不反应硫酸铜溶液不与二氧化硫反应只与硫化氢反应硫酸铜和硫酸铅溶液可检测硫化氢气体

用极限法解,设全是Na2S应该有0.1mol,有7.8g,要是全为NaHS,那么应该有0.2mol,11.2g,现在质量位于这两个值之间,可以设生成Na2Sxmol,NaHSymol,那么2x+y=0

在个网址里面有同一题,是例子5-9,31页

CuSO4＋H2S＝CuS↓+H2SO41-------------------------------10.1---------------------------XX=0.1mol/Lc(H+)=

在H2S的水溶液中通入Cl2,[H+]变大.因为：H2S+4Cl2+4H2O===H2SO4+8HCl通入O2,[H+]变小因为：2H2S+O2===2H2O+2S↓

2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl向FeCl3溶液中通入H2S气体,生成淡黄色沉淀

可以,但一般不用.反应太快,危险性较大.一般用FeS和稀盐酸/稀硫酸制取H2S.酸性条件SO32-和S2-能归中生成S,碱性条件不行（S会歧化回S2-和SO32-）

因为H2S少量,NaOH过量啊,所以可以把H2S全反应掉是：2OH-+H2S＝S2-+2H2O0分

肯定不是这时候H+离子明显多化学平衡常数一定H+浓度增加所以S-浓度减小所以不是0.10mol/L,要比这个数值小(至于小多少,得有关键数据才行)有问题继续

选D.完全反应生成NaHS.A.错误,电荷守恒是c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)B.错误,物料守恒,没有OH-.C.错误,c(H+)>c(S2-),因为H+来自于H

n（NaOH）=0.1mol/L×0.2L=0.02mol，n（H2S）=0.448L22.4L/mol=0.02mol，等物质的量的氢氧化钠和硫化氢恰好反应生成NaHS，硫氢化钠是强碱弱酸酸式盐，硫

醋酸钠溶液中通入少量的氯化氢气体,不会增加醋酸根离子的浓度CH3COO-+H2O===CH3COOH+OH-加入HCl.会促进醋酸钠的水解.醋酸根离子的浓度减少

H2S的饱和溶液浓度为0.1mol/L,Ksp（ZnS）=1.6*10（的-24次方）=c（Zn2+）*c（S2-）而此时,Zn只剩下1%,则可以求出c（Zn2+）,再求出c（S2-）H2S===(可

会吧先是Cu2+会与H2S反应生成CuS然后当Cu2+反应完全后因为不断通入H2S气体维持其饱和状态Fe2+会与H2S反应生成沉淀FeS

2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HClFeCl2+Na2S=FeS+2NaCl