在酸性高锰酸钾溶液中加入少量亚硫酸钠的反应方程式-搜答案-智慧作业帮

1.酸性(少量与过量一样)：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O；中性(少量与过量一样)：2KMnO4+3H2O2=2KOH+2MnO2+3O2↑+2H

这是因为氯化铁是强酸弱碱盐!会和水结合生成弱电解质氢氧化铁!Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+盐酸抑制水解铁离子与水结合生成Fe(OH)3胶体,胶体可吸附杂质

8.MgO+H2SO4==MgSO4+H2O溶液pH值会变大K2CO3+H2SO4==K2SO4+H2O+CO2!溶液pH值会变大Ba（OH）2+H2SO4==BaSO4/+2H2O溶液pH值会变大B

苯甲酸是苯侧链上的甲基CH3被氧化成COOH,所以选C

选B,有侧链的苯的同系物,若与苯相连的第一个碳上有氢,即可被氧化为羧基,原因是苯环有大的离域键,使侧链碳上电子云密度升高,易被氧化酸性高锰酸钾溶液褪色的原因是七价锰成为二价锰离子因为苯环未被氧化,所以

在苯的同系物中，侧链易被氧化生成苯甲酸，而苯环无变化，说明侧链受苯环影响而易被氧化，与碳原子的多少无关．故选：C．

酸性高锰酸钾将苯的同系物氧化为苯甲酸,这是由于苯环对侧链的影响导致的.再问：举一个能说明侧链对苯环有影响的例子再答：比如苯酚，由于苯环上有一个酚羟基，使得苯环邻，对位被激活，容易发生取代。

你加入的氢氧化钠是水溶液,苯甲酸钠是一个有机盐,是可以溶解在水溶液中的,而苯与水是不互溶的,所以可以与苯用分液的方法分离.苯是非极性的,而苯甲酸钠在水溶液中电离形成苯甲酸根负离子,是极性的,它们不互溶

不行,酸性高锰酸钾溶液与乙烯反应会生成CO2,而引入新杂质5H2=CH2+12KMnO4+18H2O==12MnSO4+6K2SO4+10CO2+28H2O

(NO2-)+2(MnO4+)+2(H+)→(NO3-)+(MnO42-)+H2O+MnO2再问：你确定对么再答：必须的！

硫酸亚铁溶液与高锰酸钾溶液在酸性条件下的反应式：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O

楼主选择的是正确的.尽管生成了硫酸钡,但同时生成了盐酸,氢离子浓度几乎不变的.A氢离子与氧结合成水,酸性减弱的.

H2O2中的氧原子为－1价,既能升高,也能降低,也就说既能被氧化,也可被还原.遇到还原性强的物质,H2O2表现氧化性；遇到氧化性强的物质,H2O2表现还原性高锰酸钾是一种强氧化剂,所以会把H2O2氧化

不会有什么现象

2KMnO4+5NaNO2+3H2SO4=K2SO4+5NaNO3+2MnSO4+3H2O

高锰酸钾退色是因为其中的高锰酸根离子（紫色)被还原为低价的锰（比如+2价的锰盐+4价的二氧化锰+6价的锰酸根离子）,所以只要是能跟高锰酸根反应的还原性物质都可以,比如亚铁离子,二氧化硫,烯烃,除苯之外

己烷：分层,上层为无色,下层为紫色；已烯：酸性高锰酸钾的紫色褪去；苯：分层,上层为无色,下层为紫色.（苯的密度是0.879,小于高锰酸钾溶液的密度,苯在上层）

错误,是因为发生了氧化反应,生成了苯甲酸.苯的同系物与苯环相连的C原子上有H原子的,可以与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应,导致酸性高锰酸钾溶液褪色.

在高锰酸钾溶液中加入醋酸,也许会变红,因为如果加入太多,会将高锰酸钾溶液稀释,本来是紫黑色的,稀释了就变成浅红色了.当然醋酸是不可以和高锰酸钾反应的,加醋酸不会消耗高锰酸钾.至于楼上给的高锰酸钾和氢氧

1增强氧化性2酸化后还原产物为Mn2+,便于观查颜色的褪去