在酸性高猛酸钾溶液中通入足量二氧化硫后溶液退色的反应方程式

铁,因为铁与硫酸只能生成二价的亚铁离子,即FeSO4,而Fe2+具有还原性,能被酸性高锰酸钾所氧化,反应过程中,紫色的高锰酸钾生成无色的锰离子Mn2+,从而褪色.亚铁离子被氧化的离子方程式为：5Fe2

你指得的是什么?说具体点,硫酸亚铁在水中容易水解变成氢氧化亚铁和硫酸,在酸性条件下能抑制水解,一般情况下配置硫酸亚铁溶液都要加酸.很多反应要用的都是酸性硫酸亚铁溶液.

Fe3+具有氧化性，通入足量SO2后发生氧化还原反应，Fe3+全部被还原为Fe2+，所以向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，同时SO2被氧化为SO42-，白色沉淀是BaSO4，A、根据以上分析，因为

你加入的氢氧化钠是水溶液,苯甲酸钠是一个有机盐,是可以溶解在水溶液中的,而苯与水是不互溶的,所以可以与苯用分液的方法分离.苯是非极性的,而苯甲酸钠在水溶液中电离形成苯甲酸根负离子,是极性的,它们不互溶

强酸完全电离,PH和浓度有关,已知PH,那么就和浓度有关了例如一元强酸PH等于1时是0.1摩尔每升,而PH等于14的一元强碱是1摩尔每升,所以PH相差太多,不可能是酸的浓度比碱大第二题正是因为醋酸不完

加KSCN溶液,不变红.则Fe3+全部被还原成Fe2+2FeCl3+SO2+2H2O=FeCl2+FeSO4+4HCl由于SO2被氧化成SO42-离子所以白色沉淀是BaSO4

酸性条件下反应2H++S2-=H2S2H++SO32-=H2O+SO2（S2O3）2-+2H+=====S↓+H2O+SO2↑不是叫三氧化二硫离子是叫硫代硫酸根离子

通入SO2酸性增强（不就是相当于往里加H2SO3么）KSCN与BaSO3或者FeCl3起反应的.有明显现象再问：KSCN与BaSO3发生什么反应呢？再答：不好意思，说错了，BaSO3在酸性条件下不存在

可能有.虽然SO2过量,但是既然沉淀是BaSO4说明SO2是要被氧化才会有SO42-的.万一溶液中的Fe3+少Ba2+多,你再通多少SO2也没用,因为多馀的那些SO2都没被氧化再问：你的意思是否是亚铁

D应该是FeCl3已全都被SO2（还原）成FeCl2.·Fe的化合价降低,所以被还原……

浓硫酸氧化性很强,而稀硫酸氧化性不如亚硫酸,故而稀硫酸不和硫化氢反应而亚硫酸和硫化氢反应生成硫单质和水（氧化性强弱可由电对的电极电势判断,查表可得）,硫化氢和三价铁反应生成硫化亚铁和硫单质（2Fe3+

化学方程式中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性.A产物中有FeI3是错误的.氧化性氯化铁强于碘单质,则还原性碘离子强于亚铁离子.所以氯气先于碘离子反应.而现在确实与亚铁先反应,所以是错的B对C氧化剂

我的答案如下,二氧化硫和氢氧化钾反应有两种情况：（其反应类似于二氧化碳与强碱反应）1、若二氧化硫不足（少量）,反应方程式为SO2+2KOH=K2SO3+H2O2、若二氧化硫过量,则反应方程式为SO2+

过氧化钠与水反应生成氧气和NaOH,亚硫酸根有还原性,被氧气氧化为硫酸根.O2+2SO32-=2SO42-

选BC1.H2S本身就具有还原性,而HCl也可以被KMnO4氧化,所以一并吸收2.C2H6是乙烷,C2H4是乙烯,烷烃不能和强氧化剂反应,而烯烃可以3.苯不能使高锰酸钾褪色；而苯系物则可以,二甲苯被K

设有Na2S为xmol,Na2SO3为0.5xmol（无酸性气体放出说明恰好完全反应,所以Na2SO3与Na2S都无剩余）2Na2S+Na2SO3+3H2SO4===3S(沉淀)+3Na2SO4+3H

FECL3和BACL2的酸性溶液中通入足量的SO2气体发生的反应有2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-4H+Ba2++SO42-=BaSO4白色沉淀通入足量SO2最终的溶液不和SCN-

二氧化硫（正4价硫）溶于水生成亚硫酸（正4价硫）,亚硫酸能把红色的高锰酸钾（正7价锰）还原为无色的正二价锰,而亚硫酸（正4价硫）自身则被氧化为硫酸（正六价硫）.总的来说,二氧化硫是双性氧化物,在某些情

主要还是看Ksp,如果像CuS,PbS这样的是不会与酸性溶液反应的如果Ksp比较小,或者Na2S有残余有RS+2H+=R2++H2S↑或者S2-+2H+=H2S↑

电子不守恒.左边有3个单位的正电荷,右边有4个单位.