作业帮在酸性溶液中负极甲醇失去电子生成
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 19:24:21
正极发生还原反应,即常常是氧气在正极得电子,理论上是一个O2要生成2个O2-,但O2-在水中或酸中是不可能自由存在的,所以要是水中则要和水结合生成OH-,在酸中则是和H+结合生成水.
一块电池供电的时候,电流从电池正极流出流向负极,电子带负电所以电子与电流流向相反,即电子从负极流向正极,所以在电池里面得到电子的是正极,失去电子的是负极.在题目所述条件下,甲醇中的C化合价升高,失去电
总反应方程式2CH3OH+3O2==2CO2+4H2O正极反应方程式O2+4e+4H+==2H2O两式相减就是负极反应方程式2CH3OH-12e+2H2O==2CO2+12H+
就是甲醇燃料电池 碱性条件 总反应式：2CH4O+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O 正极：3O2+12e–+6H20→12OH– 负极：2CH4O-12e–+16OH~→2CO32-+
看原料、另注,原电池水是不会得失电子的,原电池都是正负极得失电子.LZ说的是电解池,电解池电子得失情况主要看电解原料还有电解的介质.一般硫酸根池都是电解正负极,而碱性池则是电解水.电镀就是利用硫酸根做
不相同就生成另一种物质了...正极金属的电子进入电解质,由于盐桥的导电,负极就是失电子了...原电池反应是强制性的!不管它的氧化性还原性的大小!
不一定,比如氢氧燃料电池,电极材料用多孔状的铂,而得电子的却是氧气,失电子的是氢气.
http://www.kmjiajiao.com/NewsDetail.asp?NewsID=1022114491188181
1、在水溶液中氢氧根离子总是存在的.因为水始终能电离出氢离子和氢氧根离子.2、但是,我们书写离子方程式的时候,在酸性条件下,不能出现氢氧根离子,因为氢氧根离子和氢离子不能大量共存!在水溶液中,氢离子和
总反应：CH4+2O2＝CO2+2H2O正极：2O2+8H++8e-＝4H2O负极：CH4+2H2O-8e-＝CO2+8H+再问：甲醇是CH3OH再答：好吧，看错了再答：负极：2CH3OH+2H2O-
原电池中电荷载流子有离子,有电子；导体有溶液,有导线,但它们之间传递的都是相同的电荷.负极表面失去电子成为阳离子进入溶液使周围都是带正电荷的离子,排斥着氢离子,而导线中的电阻率远小于溶液,氢离子更容易
因为化学反应的快慢排序为：电解池>原电池>一般化学反应.所以金属不是没有直接与溶液反应,而是原电池的反应占主导地位,金属与溶液的反应是很微妙的.
因为锌比铜活泼,两者存在电势差,促使锌失去电子,这是金属的固有性质
根据题干要求：负极反应前后,Zn由0价升高到+2价,与氧结合形成ZnO；而氢氧根离子反应前后,未有元素化合价的升降,只提供反应的碱性环境,.因此该反应中,Zn失去电子.
在此反应中甲醇失电子氧气的电子,因为是甲醇被氧气氧化,那么根据在外电路中电流的方向与电子的与移动方向相反【结合物理来看,灵活运用不要死记硬背】,可知甲醇这一端的反应就是负极反应.最常用的方法先写出总反
不一定,若是燃料电池,负极是惰性电极,则燃料失电子被氧化,而负极材料不发生氧化反应.
主要与它的氧化性与还原性有关.电池上反应为氧化还原反应,至于“负极反应反应物有些有氢氧根有些没有”要看电解质溶液的离子是什么,其次一些两性物质要关注,这是特例.
会啊,氢气和氧气反应,氢气不就失电子