在酸性溶液中什么能存在

酸性溶液.在碱性溶液中Al会以AlO2^-离子的形式存在而不是Al3+

实际上双氧水分解测定气体体积还不如用差量法测定方便,释放气体,质量减低,但这些方法都是宏量的方法,不适于微量分析.个人建议,使用掩蔽剂将铜离子掩蔽,但问题在于掩蔽剂多数具有还原性,比如氰化物,硫脲,e

强酸弱碱盐的水溶液显酸性,即弱碱的阳离子（如：NH4+,Al3+等）水解使溶液呈酸性弱酸强碱盐的水溶液显碱性,即弱酸的酸根（如CH3COO-、CO32-等）水解使溶液呈碱性强酸的酸根,强碱的阳离子既能

三价铁离子只能存在酸性溶液中,因为,三价铁离子水解能力很强,但水解是可逆反应,在酸性溶液中,酸（H+）会拟制三价铁离子的水解,所以,在配制三价铁盐的溶液时,往往要加相应的酸将溶液酸化,以防水解产生氢氧

强酸：+H3NCH2COOH强碱：H2NCH2COO-在等电点时静电荷为零,酸性条件下,氢离子与铵根离子结合,使谷氨酸带正电形成+H3NCH2COOH；碱性条件下,谷氨酸中的氢离子与氢氧根离子结合形成

首先纠正楼主一个概念铵根本身就是一个离子团,再写离子二字就是重复累赘进入正题铵根作为一种特殊的阳离子,可以将其看成一种金属阳离子（只是“看成”）你要问铵根为何能存在于酸性溶液中就好比问钠离子为什么能存

在酸性条件下不能存在的离子有：\x0d（1）弱酸根离子和弱酸的酸式根离子（如ClO-CO32-S2-CH3COO-HCO3-HPO43-OH-等）理由：强酸制弱酸\x0d（2）硫代硫酸根离子、银氨离子

不能；因为在酸性条件下,硝酸根离子有较强的氧化性,能与还原性强的碘离子发生氧化还原反应.再问：�������ӹ�������⣬Ҫ��ô����再答：����Һ�����ӹ��������ʵ������

有这样几条规律：1.氢离子不能与弱酸的酸根离子和氢氧根共存弱酸：除H2SO4、HNO3、HI、HBr、HCL、HCLO4以外的酸全部为弱酸2.氢氧根离子不能与弱碱的阳离子和氢离子共存弱碱：除NaOH、

高锰酸钾退色是因为其中的高锰酸根离子（紫色)被还原为低价的锰（比如+2价的锰盐+4价的二氧化锰+6价的锰酸根离子）,所以只要是能跟高锰酸根反应的还原性物质都可以,比如亚铁离子,二氧化硫,烯烃,除苯之外

次氯酸根离子、高锰酸根离子在酸性条件下都可以氧化碘离子.再问：有什么特点吗比如氧化性什么的再答：是的，在酸性条件下，ClO-与MnO4-有很强的氧化性。

一切离子都可以存在,只是某些不能大量存在而已.酸中,不能大量存在一切弱酸酸式根、弱酸的酸根离子及OH-,还有此时的NO3-不能和还原性离子共存,如Fe2+、I-等.碱中,不能大量存在一切弱碱的阳离子、

凡是能相互发生离子反应的离子在水溶液中不能大量共存.主要有以下几个方面：a.生成难溶物而不能大量共存；b.生成气体而不能大量共存；c.生成弱电解质而不能大量共存；d.发生氧化还原反应而不能大量共存；e

可以我们经常可以看见像NH4Cl(NH4)2SO4这样的物质嘛.但氨根离子不能与碱性溶液共存,会与氢氧根离子反应生成氨气(NH3)和水.

弱酸根离子会存在,但是无法大量存在因为弱酸是弱电解质,弱电解质的电离存在电离平衡,当温度一定其电离平衡常数不变,即例如CH3COOH可逆符号CH3COO-+H+ka=c(CH3COO-)c(H+)/c

CL

酸性溶液,含有大量H+.H+会与AlO2-反应4H++AlO2-=Al3++2H2O当H+少的时候H++H2O+AlO2-=Al(OH)3↓

因为弱酸分子是弱电解质,不易电离,所以弱酸根离子在碰到酸性溶液中的氢离子（水合氢离子）时,便会生成弱酸分子,所以弱酸根离子在酸性溶液中不能存在.nH^++R^(n-)=HnR注：^为上标

AL3+容易和OH根结合所以大量存在应该是在酸性溶液中

为什么不能呢他只和氢氧根离子反应不与氢根离子反应除非除非溶液中还有其它强氧化性的离子或物质,如高锰酸根等.