作业帮在酸性条件下氟离子不能与什么金属离子共存
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 19:02:04
1、NO3－在酸性条件下会把Fe2+氧化成3价2、为表示方便,正负离子符号就不标了2H＋CO3=H2O+CO2,H＋HCO3=H2O+CO2没有SO2离子HSO3生成水和二氧化硫HS生成H2SPO4应
Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
因为三价铁离子不能再被氧化,所以它可以与硝酸根离子共存.二价铁则不同,有酸根离子存在时,它会被氧化成三价铁离子.
因为H+少量：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓H+过量：AlO2-+4H++=Al3++2H2O.发生反应,生成Al3+因此,AlO2-酸性条件不存在
酸性条件下,硝酸根就是硝酸,具有氧化性,可以将Br-氧化成单质或更高价态的含氧酸根
铁离子会与氢氧根反应得到Fe(OH)3
MnO4-+5NO2-+8H+=Mn2++5NO2↑+4H2O
NO3-,SO32-只有在酸性条件才有氧化性还有比方高锰酸根,次氯酸根铬酸根等在酸性氧化性增强原因是H+可以对这些酸根产生反极化作用,削弱X-O键,使得X的正电更容易转移.所以H+浓度越大氧化性越强.
因为酸性条件下的NO3-相当于HNO3,具有强氧化性,能把Fe2+氧化为Fe3+.3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO↗+2H2O所以不能共存.
这要根据溶液中氢离子的浓度大小来判断,一般情况下,浓度高时生成NO2,浓度低时生成NO
不反应的,碘离子跟亚硫酸根在酸性条件下发生氧化还原,或者浓硫酸发生氧化还原,都遵循氧化还原反应的规律
酸性条件下他们会发生归中反应的,方程式如下：2S[2-]+SO3[2-]+6H[+]→3S↓+3H2O举例的话：H2SO3和H2S反应欢迎追问~再问：谢谢你。那S2O32-和氢离子的反应方程式呢？再答
在酸性环境下S2-离子与H+离子结合,生成了具有强还原性的H2S,它可以与SO32-反应碱性条件下可共存2S2-+SO32-+6H+=3S+3H20再问：为什么次氯酸根离子与硫离子，碘离子在碱性环境下
还原性的离子硫离子亚硫酸根亚铁压铜碘离子等等一楼说的银离子是可以共存的,别被误导了
次氯酸是弱酸,次氯酸根在酸性环境下会和氢离子部分结合形成次氯酸分子,所以不能共存.不是氧化性的问题,次氯酸的氧化性比硝酸还要强
一般都是写氧化到碘单质的反应.写离子方程式的话浓硫酸2NO3-+2I-+4H+=I2+2H2O+2NO2稀硫酸2NO3-+6I-+8H+=3I2+4H2O+2NO
Al3+ + AlO2- + 6 H2O = 4 Al(OH)3 ↓ 2I- +
对于高中的知识方面,在做离子共存的时候这俩是不能反映的,但是浓硝酸可以氧化氯离子到氯气,举例：王水中为什么会有黄绿色,就是因为有氯气生成
HNO3具强氧化性,NO3-与H+共存的情况下会把I-氧化成碘单质
哦一般思维就是碘离子的还原性强,氯离子的还原性弱,硝酸根不足以氧化氯离子然而实质上此问题可由两个反方面本质解决1化学热力学最根本的解决方法凡是化学反应都要有人变化其自由能ΔG只有小于0此反应才能自发而