在酸性中性强碱性溶液中kmno4与na2so3反应的主要产物是-搜答案-智慧作业帮

在酸性环境中：我拿重铬酸钾和亚硫酸钠作为还原剂说明：Cr2O72-+3S032-+8H+===2Cr3++3S042-+4H2O在中性环境和强碱性环境中氧化性很弱,需要很强的还原剂还原,我用电极反应方

中性,碱性：3O2+12e-（电子）=6O2-4FE-12e-+6O2-+6H2O=4FE（OH）3酸性：Fe-2e-====Fe2+2H++2e-====H2

主要是吸氧腐蚀

中性的~属于中性盐~补充;氢氧化镁是强碱,硫酸是强酸~组合一起,可以推断出硫酸镁是中性~那个说酸性的,你初中没毕业吗?

硝酸的氧化性比I2强,但比Cl2弱,所以硝酸可以氧化I-但不能氧化Cl-

酸性溶液中H+离子浓度大于OH-离子浓度,碱性溶液中含有OH-离子浓度大于H+离子浓度,中性溶液中H+离子浓度等于OH-离子浓度

在碱性中应该是以OH+存在在酸性中因该是以H2O存在在中性就不知道了可能是以OH+存在

酸性,取1/5中性,取1/3碱性,取1

正确的应该是：酸性：MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O中性或者弱碱性：MnO4-+2H2O+3e-=MnO2+4OH-强碱性：MnO4-+e-=MnO42-

CA-代表醋酸根离子NaCA+H2O=NaOH+HCA(中性)在在酸性溶液中有大量的H+,中和OH-,向生成HCA方向移动,促进水解,故以水解为主在碱性溶液中有大量的OH-离子,它使水解向逆向进行,也

你好!高锰酸根中的锰是+7价在酸性溶液中还原产物是Mn²+,转移5电子,故基本单元是1/5KMnO₄在中性溶液中还原产物是MnO₂(Mn+4价),转移3电子,故基本单

关键控制好条件

在一起会生成水气体沉淀物难容物弱酸弱碱的离子\r\n还有要注意具有强氧化性或还原性的物质存在时有的离子也不能共存\r\n比如有高锰酸根和氢离子存在时亚硫酸根就不能和他们共存

以pH定义的话,酸性溶液,pH>7c(H+)>c(OH-)碱性溶液,pH

酸性中为Mn2+,中性或碱性的条件下为MnO2

电极反应式中性阳：4OH-—4e-=O2+2H2O（水）阴：4H+=2H2-4e-酸性阳：2H2O—4e-=O2+4H+阴：4H+=2H2-4e-碱性:阳：4OH-—4e-=O2（氧气）+2H2O阴：

是不是电化学那块,让写正极反应式?若是的话应为：酸性介质,O2+4e-+4H+=2H2O中性碱性一样,为：O2+4e-+2H2O=4OH-

水的离子积与溶液的酸碱性无关,常温下,水的离子积Kw=c(H+)*c(OH-)=10^(-14)

一.离子间相互反应不能大量共存\x0d在碱性环境中不能大量共存的离子：Cu2+、Fe3+H+HCO3-HPO42-NH4+、Al3+\x0d在酸性环境中不能大量共存的离子：CO32-、S2-、HS-、

中性