在装有固体A的试管中加入水此时A为溶解-搜答案-智慧作业帮

防止粉末粘到试管壁或试管口

防止固体药品沾到试管壁上.

U形管的特点是以最低处为中心,两侧的压力应该相等,浓硫酸的密度远比水大,压力也就比水大,形成所说的现象,但是在U形管两端的压力还是相等的.气体的溶解度和压力是成正比的,当瓶盖打开后,瓶内压力下降,气体

（1）氧气的质量：50.2g+1.0g-49.6g=1.6g（2）设：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑ 68

烧瓶中水沸腾时产生的大量水蒸气进入试管A中，试管A放在装有冷水的容器B中，试管A的温度也比较低，通入试管A中的水蒸气受冷就会液化，形成小水珠，附着在试管壁上；水蒸气液化时要放出热量，冷水吸收热量后温度

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先试试管倾斜,把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心的送至试管底部,然后使试管直立起来.

把粉末放入折叠好的纸槽内,慢慢伸入试管底部,然后慢慢把试管竖起,粉末自然落到试管底部了

（1)浓HNO3(2)浓HNO3使Fe钝化,稀HNO3使Fe溶解(3)3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)3+2NO+4H20Fe+Fe3+=2Fe2+

根据有气泡产生且气球膨胀,可知稀盐酸和固体物质可能发生化学反应产生了气体,而气体的密度可以根据胀大的气球在空气中的上升和下降来判断．（1）某些金属能与稀盐酸反应产生氢气,碳酸盐和稀盐酸反应能产生二氧化

因为要发生导管B冒出气泡,也就是告诉你A试管中当加入水时有大量的热放出,使瓶中气体膨胀,所以在四个选项中,A是氧化钙与水反应生成氢氧化钙,并放出大量的热,BD是都是物质溶解放出大量的热,C中是温度基本

上升.因为浓硫酸溶于水放热,使试管内压强增大.加入硝酸铵.会出现相反现象.

借签二楼的解释,应该选A胃液有蛋白酶.肠液有肽酶,理论上蛋白酶可分解蛋白质成多肽.然后肽酶分解多肽形成氨基酸.但胃液呈酸性,胃蛋白酶要在酸性环境起作用.肠液呈中性或弱碱性,肠肽酶要在中性或碱性环境起作

B是浓硫酸H2SO4；A是铁,常温下铁在浓硫酸中钝化,不发生反应,当适量加水后硫酸浓度降低成为稀硫酸,然后就反应了,生成了浅绿色的硫酸亚铁,同空气后亚铁被氧化,颜色加深.

1、黑色粉末消失.2、溶液变成蓝绿色.

在AB两支大试管中分别依次加入苯、H2O,在用长颈漏斗小心加入CCl4.两支试管中都明显分为三层,将A试管震荡后静置（已知苯的密度小于水而四氯化碳的密度大于水）（1）A试管中溶液可分为__2_层,原因

如果把二氧化锰加入过氧化氢前,过氧化氢就已经反应生成氧气.加入过氧化氢就会会引起快速的剧烈反应,直到过氧化氢全部反应为止,故无法控制反应速度.由于以上两点原因氧气流不平稳.当把过氧化氢加入二氧化锰的时

理由是：氢氧化钠溶于水也会放热（2）实验过程：插入温度计,观察温度的变化温度计示数上升待溶液冷却至室温时温度计示数上升（3）否理由是：若溶液呈酸性,酚酞试液也不变色

我想,这应该与气体在水中的溶解度有关首先,我来介绍一下一些气体在水中的溶解度在常温常压下,有：O2是1：0.0310（即一体积水可溶解0.0310体积的O2）H2是1：0.0182N2是1：0.015

这气体是氧气2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2注意氧气要打气体符号.

在装有固体A的试管中加入水 此时A为溶解