在能量守恒定律下,1L水,温度升高1度需要多少KJ热量

0度是冰水混合物,0度以上变水吧.

水从0℃加热到4℃体积在减小,从4℃以后再加热随温度增加体积增加!水在4℃时体积最小,在温度4℃以上时,与其他物质相同,随温度上升而体积增加,密度减小.但是,在4℃至0℃的温度间,则随温度的下降,密度

楼上的说的可不对不过我也不太清楚具体最好找专家

ph+poh=13.4所以中性时ph=6.7之后水电离的为4.0x10负十三次方mol/L所以此时溶液可能是酸性也可能是碱性则该溶液ph=13.4—lgc（H）=1或者是等于—lgc（H）=12.4

解题思路：直接从能量转化的角度求解，舍弃了中间过程，用整体思维求解，解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.pr

这问题的答案肯定是符合.甚至在广义相对论甚至黑洞都符合（但后者尚无定论）第二,在电场力作用下横向做功,这时电场力是做功了,然后你把它移出电场!这是相当于有外力做功让他回到原点!整个过程从这个系统的角度

316L不锈钢可以耐高温腐蚀,300度高温在少量水及溶解氧的情况下,会形成比较致密的氧化膜,有不错的耐蚀性；但在大约200°C~250°C会出现较强的应力腐蚀开立敏感区域.所有这一温度条件下比较容易出

CH4+2O2----点燃---CO2+2H2O121213可知氧气过量,所以生成1LCO2,和液态水因此反应最后得到1LO2和1LCO2,共2L通过NaOH,CO2被吸收,只剩下O2,为1L

它已经把硫酸浓度告诉你了,也就是溶液浓度是确定的,由于一硫酸电离2氢离子,故ph=1再问：这前提是体积=1L，ph才为1再答：怎么可能你实验室保存的ph=1的硫酸都是1l？ph表示的是氢离子浓度，浓度

摩尔数=气体体积/摩尔体积；气体摩尔体积与压强、温度有关,常用标况下（0摄氏度,101kpa）气体摩尔体积为22.4L/mol,那么1L气体的摩尔数为：n=1L/（22.4L/mol）=0.04464

1、加水稀释至1Lc(OH-)=0.1mol/L*0.001L/1L=1*10^-4mol/Lc(H+)=Kw/c(OH-)=10^-8PH=-lgc(H+)=82、加水稀释至1000Lc(OH-)=

Q=cm△t=180kg乘4.2*10^3×50℃=3.78×10^73.78×10^7除4.4×10的七次方≈0.86kg计算可能出错但方法是这样你是不是不知道热值指完全燃烧1kg（或1m^3,气体

水的离子积Kw为4.0X10的负14次方两种可能：溶液呈碱性pH=logC(H+)=12.4溶液显酸性那么水电离出的OH-也是4.0x10负十三次方mol/L用Kw除以c（OH-）的C（H+）的0.1

不但要分析氢氧根浓度还要看到加入氨水对水电离的影响氨水越浓,抑制水的电离,所以不是2：1

广义机械能守恒只要在没有耗散力或耗散力做功为零时都成立,高中阶段的机械能守恒应看作只有重力做功其他力不做功的情况下成立.能量守恒定律作为物理学最基本的定律则是普适的,在任意情况下都成立.高中阶段对单个

不适用于高速运动的物体牛顿定律都不能在高速运动的物体上使用的

永动机长时间尝试得不到解决.于是就有人提出了能量守恒,并在后来提出能量转化的方向性,这样使得第二类永动机也宣告破灭.

0.01a=0.1b；a:b=10:1(0.1b-0.01a)/(a+b)=0.01；0.09b=0.02a；a:b=9:2

287℃分解无色针状或片状结晶,在277℃时软化,287℃分解.25℃时在水中的溶解度为41.9g/L,极微溶于醇,不溶于醚和氯仿.味甜.

选C.A.错误,Z增加了1.58mol,浓度变化是1.58/2=0.79mol/L,反应速率是v=△c/t=0.79/10=0.079mol/L·sB.X变化的量是1.2-0.41=0.79mol,变