在粗盐经过溶解,过滤后的溶液中滴加饱和碳酸钠溶液的化学方程式-搜答案-智慧作业帮

（1）氧化钙和水反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2．（2）在制备精盐的过程中，由于加入的氯化钡和碳酸钠都是过量的，加入碳酸钠一方面是除去Ca2+，同时还除去多余的氯化钡．故填：不可以；

1,加NaOH,沉淀出Mg(OH)22.Bacl2沉淀Baso43.加Na2CO3沉淀CaCO3和BaCO3（Ba离子可能除不尽）

这里面没有加NaOH的步骤啊,所以Mg与CO3反应生成碳酸镁沉淀了.再问：答案是除去除去钡镁钙三种离子那钡离子哪来的再答：可能是先加了过量Bacl2除硫酸根,所以含钡。自然的海水不含钡。

变混说明里面还有硫酸根,形成里硫酸钡沉淀,该沉淀不溶解于稀酸.稀硝酸酸化的目的是溶解可能生产的碳酸钡.

目的：提纯步骤：1先将一定重量的粗盐配制成溶液,2过滤上述溶液,3将滤液置于蒸发皿中,搅拌下加热4待溶液有晶体析出时,停止加热,结晶.4将精盐称重结论：该盐不纯,为混合物.反思：通过本次试验,学习溶液

解题思路：根据过滤操作的原理、操作注意事项等结合题目进行分析和解答解题过程：1、一贴，即滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡．二低，即漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘，漏斗内液面低于滤纸边缘．三靠，即倾倒液

溶液变浑浊过滤：溶液变清,滤纸上有泥沙蒸发：有白色晶体析出

硫酸根离子的检测,通常可用Ba(OH)2溶液,有白色沉淀生成表示存在.再问：物质的量不能度量什么再答：是度量微粒多少的单位。再问：能否用溶液除去精盐中的可溶性杂质？若不能达到实验目的，该怎么改进？谢谢

在粗盐的提纯实验中,为了确保粗盐溶液中的杂质完全被除干净,则所加的碳酸钠溶液和氯化钡溶液都是过量的,先加氯化钡后,过量的钡离子能被碳酸钠所除去,而多余的碳酸钠则被后面所加的盐酸所除去如后加氯化钡,则过

蒸发无法可溶性杂质,真正去掉可溶性杂质的是“结晶”过程.❤您的问题已经被解答~(>^ω^再问：那么结晶过程是如何去掉的？两个人的答案完全相反！!再答：解决的时候是NaCL被结晶出来，而杂

除去钙、镁离子再问：那有除去氯化钡的钡离子吗？？因为起初要加入稀盐酸检验硫酸根离子，然后用氯化钡去检验的..再答：哦，是的，也能除去钡离子

1.溶解粗盐中含有泥沙等不溶性杂质,以及可溶性杂质如：Ca2+,Mg2+,SO42-等．不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去,然后蒸发水分得到较纯净的精盐．2.过滤将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁

无色因为粗盐中较多的杂质是CaCl2和MgCl2,两者的溶液都是无色的其余的可溶物量很少,可无视

粗盐里面有杂质,比如MgCl,KCl等,加饱和碳酸钠是为了除去杂质,比如产生MgCO3沉淀

粗盐中含有镁、钙等离子,加饱和碳酸钠是为了使这些例子生成沉淀过滤掉,从而提纯粗盐.

粗盐进行溶解,然后过滤,这是第一步,出去沙等大颗粒杂质.第二步加入饱和碳酸钠的话是为了使粗盐溶液中的钙离子沉淀,生成不溶的碳酸钙,当不产生沉淀,证明溶液中已经没有钙离子了,然后再过滤,就等于除去粗盐溶

粗盐中含有MgCl2、CaCl2、MgSO4．以及泥沙等杂质（1）加入BaCl2除去SO42-,生成BaSO4沉淀（2）加入NaOH除去MgCl2,生成Mg(OH)2沉淀（3）加入Na2CO3除去过量

漏斗下导管没有贴紧烧杯壁吧如果是沉淀太多就换张滤纸再过滤

除粗盐中的硫酸根用的是氯化钡溶液,经过提纯后还含有硫酸根,只能说明氯化钡加入不足导致硫酸根离子不能完全反应..或者是加入氯化钡溶液除去硫酸根后,后面为了除去过量的钡离子,又误用了硫酸钠,正确的做法应该

不需要,（这个图不是很清楚）