在等温等压下,当反应的G=5,判断反应能否自发进行-搜答案-智慧作业帮

相同,因为这两个平衡是等效的.恒温恒压的条件下,无论反应前后气体体积有没变化,只要投料比相同,这2个平衡就是等效的.等效平衡的转化率是相同的.!

分压比就是浓度比,所以求出此时的浓度商Qc=80x80/400x400=0.04>0.01必须减小NO的浓度才能平衡,所以反应逆向进行.,平衡后Qc=0.01,进行计算即可

根据这个反应的特点你可以发现反应物有固体生成物没有固体所以反应前后气体质量时发生变化的即M是变化的但容器密闭所以M/V变化所以密度会随着反应变化当反应达到平衡时密度也就不变了注意是气体密度

3H2+N2=2NH3△V《0因为温度控制了就是容器问题了等容的话在过程中相当于减压,这样发行就会向逆方向进行自然a>b2楼的等压理解错了,就是给容器的盖子上的压力不变,而不是容器大小不变..

有些需要外界条件,如加热、点燃

首先PV/T=常数等压就是在P恒定情况下探究V和T等温同理就是T恒定绝热是指外界没有与这个物体发生热交换.

这个题没有看明白,有截图吗?再问：再问：。。再答：再答：如果满意我的回答，望您采纳，谢谢!再问：虽然晚了一天...不过还是谢谢啦

化学平衡与压强、温度和配料比有关等温等容条件下,如果增大物质的量,相当于增加了压强,反应向气体减少的方向进行,同理,如果减小物质的量,相当于减小了压强,反应向气体增多的方向进行,等温等压条件下,由于压

B

等压等温体积比等于物质的量比质量不变密度比等于物质的量的反比N2+3H2=2NH3δ减少=2设反应的量为x-----3x---2x-----2x=>初始10x,最终8x氨气体积分数2x/8x=25%

50的平方2500再问：怎么来的再答：平横常熟与方程系数有关再问：过程再答：没过程，就是方程乘2倍，那就平衡常数平方一把

因为体积变化对外做的功叫体积功.非体积功就是指其它做功形式,比如电功一类的.最大限度就是理论的最大值,实际中达不到这么大.例如在原电池中,只有理想的原电池才能做电功等于△G

第一种说法不对,G的大小只能说明反应趋势而不能代表反应速率.所以G

dG=-SdT+Vdp+μdNT----温度、G----吉布斯自由能、V----体积、μ----化学势、N----物质粒子数、p----压强、S-----熵等温等压→dT=0、dp=0则dG=μdN,

A

反应与能量有关,如果不是等温等压环境,就会导致反应得到或是去能量,而吉布斯自由能是为了判定在一定条件下的反应能否自动发生,退一步说,如果不等温等压,达到形成活化络合物（虽然只是理论上的物质）的能量变化

H=U+PV,无论什么条件,这个公式都适用

恒温恒压时,加稀有气体,为保证恒压,体积扩大,各反应气体浓度下降,速率下降,平衡向使气体体积扩大的方向移动.

用热力学第二定律推一下,把各个阶段的Q,E,W表示出来,可以结合图形来做.另外,你这个结论适用于一切体系么?好像不对吧?原题是什么?那你倒是给我图啊.再问：图在了求大神解答再答：设A（V1，P2）B(

2、温度、压强不变,达到平衡时各组分质量百分含量与原平衡状态中各组分质量百分含量相同.条件是起始物无氨时,氮气：氢气=1：4,设还需投入zmolNH3,它左倒成为z/2molN2,3z/2molH2,