作业帮在第三份溶液中在溶解5g氯化钠固体,所得溶液中氯化钠的质量分数为
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 18:41:27
20%,8g,20%,40,5.7
（5g/5g+120g）*100％=4％
（1）设原样品中的碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl106 &
不容再答：不用评价下
溶液中氯化钠的质量分数为：7.5g7.5g+30g×100%=20%故选B
低温情况下大量硝酸钾固体没有溶解,而夹杂在其中的氯化钠也就不能通过溶解而除掉.而高温溶解,再降温就能得到较纯的硝酸钾晶体.
溶质：12.5+100*5%=17.5g溶液：12.5+100=112.5g浓度：17.5/112.5=15.6%
小弟弟你是初中的么溶质质量分数=溶质/溶液啊溶质溶剂溶液你能整明白么?升高温度溶质溶液的量都没变啊所以质量分数不变
A对1g氯化钠完全溶解在100g水里,得到101g氯化钠溶液B10g碳酸钙放到100g水中充分搅拌,得到110g溶液碳酸钙不溶于水C50ml酒精和50ml水混合后,得到100ml溶液分子间有间隙,总体
溶质的质量=25/250*160=16g（溶质以CuSO4算）溶液的质量=25+75=100g质量分数=溶质的质量/溶液的质量=16/100*100%=16%
本题可看作是向质量分数为20%的氯化钠溶液中加入溶质氯化钠为4g、溶剂为16g的另一种溶液，加入的氯化钠溶液中溶质的质量分数为：4g4g+16g×100%=20%；由于原溶液与加入的溶液是同一种溶质的
因为溶质的质量分数=溶质质量溶液质量×100%，所以在常温下，向100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液里加入5g氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液中溶液的质量增加了，溶质氯化钠的质量不变在情况下，氯化
解题思路：根据溶液中溶质的质量分数的计算公式分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/i
（1）所得溶液中溶质质量分数=50g×12%+5g50g+5g×100%=20%；答：所得溶液的溶质质量分数为20%．（2）设所用盐酸中溶质的质量为X，生成的氯化钠质量为Y由于反应只消耗了10g的上述
正因为氯气与水反应产生氯化氢和次氯酸是可逆的、而可逆反应才会有同离子效应（平衡问题嘛）、而氯化氢、氨气等可以和水分子形成氢键（高三学）、所以可以溶解、溶解度很大、不明白就HI我、、、
相似相溶Cl2非极性HCl极性
此处的硝酸钾相当于溶剂.50*5%/（50+5）=4.55%
氯化钠与硝酸钾不反应呀（没有沉淀生成）所以溶质氯化钠的质量不变（溶质有了两种物质）氯化钠的溶质质量分数100g*5%/(100g+5g)*100%=4.76%再问：为什么氯化钠与硝酸钾不反应啊？不是k