作业帮在稀硫酸酸化下用二氧化锰氧化碘离子生成
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 04:46:39
1.错.酸化是因为有些反应要在酸性条件下进行或者不能再在碱性条件下进行,或者是在酸性条件下更易反应,酸性的高锰酸钾溶液的氧化性要比碱性的高锰酸钾溶液强很多.稀盐酸可以被高锰酸钾氧化,生成氯气应该用硫酸
MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2+2H2O
3FeO+10H(+)+MnO4（-）=3Fe(3+)+MnO2+5H2O6FeO+10H2SO4+2KMnO4=3Fe2(SO4)3+2MnO2+10H2O+K2SO4
先配好高锰酸钾溶液,再加入3M或6M的硫酸
酸化,字面上讲就是加入酸使体系变成酸性.一般体现H+的作用,发生复分解反应比较多,或者制造酸性环境.通常在中学化学中,酸化有两个作用：1.离子鉴别中.在某些离子鉴别中,为了排除一些干扰性离子,经常加入
高锰酸根在硫酸（不能是HCL因为高锰酸根可以将CL-氧化为CL2）提供的酸性环境下具有强的氧化性,而草酸根有还原性,二者在一起会发生氧化还原反应,分别变成锰离子和二氧化碳.离子方程式为：2MnO4-+
H2SO4+MnO2+KI=KIO+MnSO4+H2O
MnO4-/Mn2+电极反应为：MnO4-+8H++5e==Mn2++4H2O简单的说,氧化性越强,即得电子能力越强,上面反应越容易向右进行,如果使反应向右进行,一是提高高锰酸根的浓度,一是提高氢离子
高锰酸钾在酸性环境下有强氧化性,硫酸不能再被氧化,如果是盐酸等具有还原性酸,会与高锰酸钾反应,使高锰酸钾失效,如果是硝酸,它也有氧化性,如果与有还原性的物质反应,又体现不出高锰酸钾的氧化性,因为不知道
只能用稀硫酸酸化的,不能用稀硝酸,因为硝酸本身有氧化性,也不能稀盐酸,因为某些反应加热时,氯离子也会与高锰酸钾反应生成氯气的.
5H2O2+2KMnO4+3H2SO4===5O2+K2SO4+2MnSO4+8H2O在酸性条件下,KMnO4的氧化性强于中性或碱性条件下的.一般用硫酸酸化是因为硫酸无还原性,而用盐酸则其中的氯元素会
12KMnO4+5CS2+18H2SO4===6K2SO4+12MnSO4+10SO2↑+5CO2↑+18H2O
MnO2＋4HCl=MnCl2＋Cl2＋2H2O87222.4XY5.6X=21.75gY=0.5mol
(1)FeS+H2SO4=FeSO4+H2S(2)MnO2+H2S+H2SO4=MnSO4+2H2O+S(3)MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O(1)+(2
酸性条件会生成二价锰离子Mn2+,中性条件生成二氧化锰MnO2,碱性生成锰酸根MnO42-5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O望采纳o,亲!再问：先评价，再问：您是
MnO2+Na2SO3+H2SO4=MnSO4+Na2SO4+H2O
3.1×10(-3) mol/L0.13 g过程看图片
这个可以根据nernst方程进行计算,氧化还原反应发生与否无非就是看反应方程式的总电势是否为正（此时反应向正向进行）如果碘离子浓度过低,则总电势减小,原本能发生的硝酸氧化碘离子的反应将不能发生.
在反应中用硫酸酸化而不用硝酸是因为硝酸一种强氧化性酸,可能会与溶液中的还原剂发生反应,不用盐酸,是因为盐酸中的氯离子就有还原性,与高锰酸根反应.高锰酸根在强酸性溶液中,与还原剂反应,高锰酸根被还原为二
因为银离子结合碘离子生成极难溶的物质,而且这个反应会比碘离子和稀硝酸的反应要快得多.何况在实际情况下,一般是先滴加硝酸银,然后在加稀硝酸.所以,这个在理论和实践上都是可以的