在稀硫酸中滴入下列溶液可使其导电性-搜答案-智慧作业帮

取少量该红色产物放入稀硫酸,(振荡)若溶液变为蓝色,说明产物中有Cu2O；若溶液不变色,说明产物中无Cu2O.

铁,因为铁与硫酸只能生成二价的亚铁离子,即FeSO4,而Fe2+具有还原性,能被酸性高锰酸钾所氧化,反应过程中,紫色的高锰酸钾生成无色的锰离子Mn2+,从而褪色.亚铁离子被氧化的离子方程式为：5Fe2

1、选A：淀粉水解需要酸性条件,而银镜反应需要碱性条件.故先将淀粉与稀硫酸共热一段时间让其充分水解.然后取少量反应后的溶液,加入碘水检验水解是否完全,不变蓝则为水解完全.然后另取少量反应后的溶液加入N

Y比X弱,表明Y能置换X使本身成为离子态,此时变成了离子与离子之间在水溶情况下的反应,速率因此大大加快若比X强则不参与反应,反而引入水使反应溶液密度降低,减小反应速率（详细见高中化学反应速率的课本）

取少量该红色产物放入稀硫酸,(振荡)若溶液变为蓝色,说明产物中有Cu2O；若溶液不变色,说明产物中无Cu2O.

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(1)CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu,Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成CuZn原电池,加快了氢气产生的速率(3)Ag2S

解题思路：通常在实验室制取氢气时所用锌粒都是不纯的，在锌内常含有铅、锡、铜等杂志，当锌与稀硫酸反应时，锌不断消耗，而锌中许多不活泼的金属杂质微小的颗粒暴露在表面而呈黑色，看起来好像是锌变成黑色了。此外

A可以,作为产物的水增加了,化学平衡向左移动,水合铜离子增多,溶液边blueB可以,配位键键能低,银离子的加入会使得配位氯离子被迫离开中心离子再问：水不是纯液体吗，它的浓度应该不变啊，平衡怎么会移动呢

原因是一问中：A.BaCl2与H2SO4反应产生盐酸,PH不会有明显变化BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl二问中：熟石灰、生石灰、纯碱他们都可以中和盐酸,但量不好控制,很易过量或不足,但是用

D本质上四种物质都可以与氢离子反映生成相应的盐,消耗溶液中的氢离子,提高溶液PH.但在本题中选用的是硫酸和固体反应,D生成的硫酸钡会将氧化钡包裹起来阻止反应进一步进行,所以PH变化不大.氢氧化钡的溶解

楼主选择的是正确的.尽管生成了硫酸钡,但同时生成了盐酸,氢离子浓度几乎不变的.A氢离子与氧结合成水,酸性减弱的.

d生成BaSO4和H2O.离子浓度几乎为0.

CUO黑色+H2SO4=CUSO4蓝色+H2O

氢氧化铁3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O

由于BaCO3溶度积较大离子反应趋向溶液中离子浓度降低在这里就是析出晶体于是溶液中的SO42-会以BaSO4形式析出所以不能BaCO3溶度积大于BaSO4

可以向溶液中加入过量的氧化铁,这样,硫酸可以和氧化铁发生复分解反应,生成硫酸铁和水.这样,在过滤该液体,即可得到硫酸铁溶液.由于硫酸铁水解,所以溶液仍然显酸性.

选C两者恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水,水不导电

由强到弱Cl2Br2I2S

你加的什么碱来升高pH啊?是怎么加的?应当强烈搅拌避免溶液局部pH过高.你的这个铁离子浓度1.1g/L,根据计算,pH大于1时不应当有氢氧化铁沉淀."...将溶液中的硫酸弄掉,从而使pH上升"---要

在稀硫酸中滴入下列溶液 可使其导电性