作业帮在碱性介质中过氧化氢可以氧化二价锰
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/17 04:26:34
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3在此反应中一旦有Fe(OH)3生成,便从此反应体系中脱离,根据化学平衡原理,生成物不断减少,反应便向右进行,促使Fe(OH)2不断变为Fe(OH)3,
（耐心看完以下内容）酸性条件下：Fe3+(aq)+e====Fe2+(aq)加氢氧化钠后,反应：Fe3+(aq)+3OH-(aq)====Fe(OH)3(s)①K1Θ=1/KspΘ(Fe(OH)3)=
偏铝酸钠和水
吸氧腐蚀吧大学无机化学会学到电极电势差导致的电腐蚀吧
铝箔在氧气中燃烧方程式：4Al+3O2==点燃==2Al2O3反应类型：化合反应过氧化氢和二氧化锰方程式：2H2O2==MnO2==2H2O+O2↑反应类型：分解反应
都和H+浓度有关,Cl2和H+浓度无关有兴趣的话可以看看能斯特方程,你就会明白了,其实也和化学平衡有关,这些物质反应时反应物都有H+,酸性越强,则H+越多,平衡向正反应方向移动,也就是氧化方向,则氧化
氧化是肯定存在的,但是游离的离子已经不存在了,我现在是做铁的无机材料的,都是在碱性条件下结晶的,反应在中性条件下亚铁离子或铁离子很容易沉淀,生成胶状氢氧化物,随着碱性的增加容易生成Fe3O4,但是由于
你的猜想是对的.不过假如H2O2过量,则反应为3H2O2+I-==[IO3-]+3H2O,而I-过量则是你说的这个.
碱性溶液酸性溶解完全
是的.2ClO-[Cr(OH)4]-=CrO42-2Cl-2H2O7
是的.2ClO-+[Cr(OH)4]-=CrO42-+2Cl-+2H2O
酸性介质是Mn2+中性介质是MnO2碱性介质是锰酸钾K2MnO4
酸性最强,高锰酸钾被还原为二价锰离子；中型次之,还原为二氧化锰；碱性最弱,还原为六价锰离子.
一句话,pH影响氧化性强弱,定量描述参见能斯特方程
你可以去看看氧化还原电势,有氢离子、氢氧根离子参加的氧化还原反应,改变酸碱性,氧化剂的氧化性会发生很大的变化,可以理解为他改变了离子的氧化还原电势,导致反应发生变化高中的时候不知道学没学电势了,你也可
过氧化氢溶液有H2O,H2O2.根据氢氧元素质量比可以算出过氧化氢的含量,这样可以算出19克中含有多少纯的过氧化氢,就可以算出生成氧气的质量.你算一下.\7设此溶液中有xmolH2O,ymolH2O2
设反应氧气的质量是X点燃4P+5O2=2P2O55×322×142x15g5×32比（2×142）=X/15gX=15g×32×5÷2÷142≈8.45g设所需过氧化氢的质量是YMnO22H2O2=2
氧化性与酸性不矛盾具有氧化性的是高锰酸根离子,在酸性介质中并不影响高锰酸根离子的存在.