在硫酸铝和硫酸镁的混合物中,氯离子与镁离子的物质的量之比

两个离子之比为2：3可以把硫酸镁的分子式换一下mg3(so4)3这样一眼就可以看出和AL2（SO4)3是3：1混合所以2MOL硫酸根离子里面有1MOL是硫酸镁.然后算出来就好了.你的答案4.12应该不

溶解氢氧化铝用去10mlNaOH那么沉淀铝离子需要30mlNaOH前面总共50ml,减去铝离子用去的30ml,那么镁离子沉淀用去的就是20mlMg2+---2NaOH20Al3+----3NaOH30

MgSO4,MgSO3,NaHSO4因为Na和Mg相对原子质量相差1,所以可以把NaHSO4看成是MgSO4这样三种物质变成了MgSO4,MgSO3,MgSO4它们的原子个数比Mg:S都等于1:1所以

AL/ZN=2/1则硫酸根比为3/1则硫酸锌有0.5mol然后乘以摩尔质量161g/mol就出来了80.5g不懂找我希望采纳

可以分别设铝为X摩尔,氧化铝为Y摩尔.因为铝的原子量为27,氧化铝的分子量为102.则有:27X+102Y=8.28因为硫酸铝的分子量为342,则34.2g硫酸铝为0.1摩尔.则可知铝的物质的量为0.

从图像可以看出,用50毫升氢氧化钠能将镁离子和铝离子沉淀完全,用60－50＝10毫升氢氧化钠将氢氧化铝沉淀溶解.Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓＋3Na2SO4Al(OH)3+NaO

溶液中,n(硫酸根离子)=0.3,n(镁离子)=0.2电荷守恒,得,n(铝离子)=(0.3-0.2)/3*2=0.067mol所以,铝离子的浓度为0.67mol/L.

氢氧化钠与硫酸镁和硫酸铝先是生成氢氧化镁沉淀及氢氧化铝沉淀后溶解氢氧化铝沉淀2NaOH+MgSO4=Mg（OH）2+Na2SO46NaOH+Al2（SO4）3=2Al(OH)3+3Na2SO42NaO

加入氢氧化钠到生成的白色沉淀恰好不再溶解为止发生以下两个反应MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O过滤后的溶液就

MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+NaSO4Al2（SO4）3+6NaOH=2Al（OH）3↓+3Na2SO4

n(Al3+):n(Mg2+)=2:3则n(Al2(SO4)3):n(MgSO4)=1:3n(Al2(SO4)3)=2*(1/4)=0.5molm(Al2(SO4)3)=M(Al2(SO4)3)*n(

1：3

曲线图中,沉淀下降是因为发生了如下的反应：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O所以消耗的OH-的物质的量就是混合物中Al3+的物质的量=1050mL的部分,是因为Al3++3OH-=Al(OH

选D.因为A13+的浓度为0.2mo1/L,所以硫酸铝的硫酸根浓度为A13+的3/2倍(写化学式,就懂了),是0.3mo1/L,这样,硫酸镁硫酸根浓度为0.1mo1/L,Mg2+物质的量浓度和硫酸镁硫

硫酸根为1.3mol,所带负电荷2.6mol镁离子0.4mol,所带正电荷0.8mol由电荷守恒可得,还需要的正电荷为1.8mol故铝离子为0.6mol题中,要将镁离子和铝离子分离,必须将一种沉淀,一

Al2SO4中n(al3+)=0.1mol所以n(SO4)=0.15mol所以剩下n(SO4)=0.15mol而MgSO4所以n(Mg)=n(SO4)=0.15mol请采纳谢谢

首先第一个问题,是的.其次,第二个问题,硫酸镁是MgSO4硫酸铝是Al2（SO4）3总离子浓度为0.5mol/L时,总离子的量为0.5乘以0.5为0.25mol,也就是说镁离子和铝离子和硫酸根离子的总

MgSO4(MgCl2)1、加蒸馏水,把混合物全部溶解.2、加过量的NaOH溶液.Mg2++2OH-=Mg(OH)2(沉淀)；3、过滤、洗涤；4、加适量稀硫酸,沉淀刚好溶解.Mg(OH)2+H2SO4

设：溶液的体积为：V,硫酸根的浓度为：C从：Al^3++4OH^-=AlO2^-+2H2O可得到当OH^-为0.2V时,Al^3+为0.05V；由电荷守恒得到：即铝离子和钾离子带的正电荷之和等于硫酸根

X+3Y=0.2*2表示的是原混合溶液中阴阳离子所带电荷总数相等,原混合溶液中含钾离子X摩尔,则钾离子所带正电荷为X*1=X原混合溶液中含铝离子Y摩尔,则铝离子所带正电荷为Y*3=3Y；原溶液中含硫酸