在硫酸铜溶液中,阳极是铜片阴极是锌片,是电镀装置

由于不同金属的自由电子是不同的,电子密度不一,形成回路后,电子扩散的速度不一,而形成了一金属带正电,另一金属带负电,从而产生电势差.有盐桥的铜锌原电池中,锌极电势低于铜极,使得电子沿导线向正极移动.Z

阳极失电子先Zn-2e-=Zn2+再Cu-2e-=Cu2+阴极得电子Cu2++2e-=CuZn的原子量比Cu大那么粗铜单位质量给出的电子少于纯铜又因为阳极失电子应该等于阴极得电子量所以所以粗铜减少质量

电解池中,阳极是正极.电解时阴离子游向阳极,阳极附近呈碱性.1.4OH-+4e====O2+2H2O是对的.再问：2哪里错了？？为什么再答：2式反应在阳极区产生H+－－－酸性。而阳极附近呈碱性－－－这

阳极反应,2Cl-2e-=Cl2阴极反应,Cu2++2e-=Cu当溶液中的铜离子完全放电之后,就无法电镀,所以电镀一般是镀层金属做阳极.

都说是阴阳极了,再有外接电源,肯定是电解池了.阳极：Fe-2e-=Fe2+阴极：Cu2++2e-=CU再问：错啦，不是电解池，是电镀池，答案说溶液质量不变。再答：那不是应该是铁为阴极，铜为阳极硫酸铜做

会的,阳极的铜溶解进入溶液变成铜离子,然后在阴离子放电生成铜但这种方法效率很低,铜离子需要积攒到定浓度才开始放电.所以一开始通电阴极并不会产生铜,而是氢气.如果想提高效率,最好先在溶液中加入一定量的铜

如果没有导线相连是在锌的表面发生置换的,但是有了导线形成了闭合回路,锌失的电子没有被溶液中的铜离子直接得到,而是从外部的导线导向了正极的铜表面,所以溶液中的铜离子在正极表面得电子,也就是说电子更容易从

2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4（电解）,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,如果只是产生Cu和氧气,在电解后的溶液中加入适量的CuO就可以使溶液恢复原来的体积和浓度；而加入C

你可以这么认为：溶液时不带电的,即硫酸根的量和铜的量是相等的,阳极的铜溶解使液中浓度增加,那么阴极就析出等量的铜以保持溶液不带电的特性.这个事电子转移的问题,溶液不带电,阳极上失去电子的量和阴极得到的

氧化还原反应,各种常见金属的还原性次序在化学课上该讲过的.在这个反应中,锌的还原性比铜要高,也就是锌比铜活泼,更容易失去电子,化合价升高发生氧化反应,所以是阳极锌在硫酸锌中也在不断的失去电子变成离子,

铜片做阳极时,一方面氯化锌溶液中氯负离子至阳极放电,同时铜也会从阳极分解出铜离子,Cu2+进入溶液后,会在阴极析出,所以铁的表面会出现红色的单质铜.在对铜精炼时,我们往往采用粗铜做阳极,精铜做阴极,阳

那就是铜,我也这么做过,电镀前应该先抛光、除油,步骤相当多,挺麻烦的,建议找一些光滑的东西来镀

开始不会有,随着反应的进行,银离子浓度增大要在阴极析出

电解池问题（请耐心看完）1电解池由阴极阳极电解液体构成已经形成了闭合的回路所以回有电子的流动通常是活泼的金属失电子因为锌是做负极负极失电子阳极得电子（怎样判断阴阳级?通常相对活泼的金属是做阴极的锌比铜

阳极cu变cu2+,溶液中cu2+变成cu,故溶液浓度不变为1mol/L

缺条件.硫酸铜溶液浓度是多少?两极间距离是多少?还有这样的问题纯属无聊,一个实验就能解决的问题.再问：哦，好吧……再问：大一党问的……再问：浓度是1mol/kg再答：在大学物理化学教材里都有专门的常见

1、氯化镁溶液阳极：2Cl--2e-==Cl2↑阴极：2H++2e-==H2↑总反应：Mg2++2Cl-+2H2O==Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓2、氯化铵溶液阳极：2Cl--2e-==Cl2↑

中部颜色不变.因为迁移时,中间浓度不变.阳极部颜色变浅,因为铜离子往阴极迁移,阴极部变浅,因为阴极部失去的铜离子多于得到的铜离子,总的还是浓度减少.2,标准电极电势是将锌做成可逆电极,然后去测其还原电

可以的,再问：银的还原性不是弱于铜么电解反应就变成：2Ag+(Cu2+)=2(Ag+)+Cu为什么可以发生啊再答：但是你忘记了一个电解质，硫酸根的存在啊。你把硫酸根弄哪里去了光剩下阳离子了。。。再问：

铁片不会溶解,反而有铜析出,作阳极的铜会溶解.等你到了大学,你会知道,还有一种和这中相反的情况,那就是电池的电压很低,不足以电解硫酸铜,这时候溶解和析出恰好相反,这个高中是不要求考虑的.希望对你有所帮