在石灰乳中加入碳酸钠溶液的化学方程式和离子方程式-搜答案-智慧作业帮

离子方程式：Ca2++CO32-=CaCO3↓化学方程式：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓

1.一开始先是无现象,之后产生大量气泡,有两部反应Na2CO3+CH3COOH=NaHCO3+CH3COONaNaHCO3+CH3COOH=H2O+CO2+CH3COONa2.立刻产生气泡HCl+KH

逐渐减小.碳酸钠溶液显碱性,碳酸钠与盐酸反应生成水、二氧化碳和中性的氯化钠.当溶液中的氯化钠与HCl恰好反应完时,Ph=7.随后加入盐酸,Ph减小再问：最后pH是达到某个值恒定还是一直减小到零？为什么

Na2CO3.7H2O50g:m(Na2CO3)=50*106/232=22.845gm(H2O)=50-22.845=27.155g22.845-20=2.845g加入20克无水碳酸钠为饱和溶液,则

（1）A中加入碳酸钠能产生气体，则碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳，所以本题答案为：CO2；（2）B中加入碳酸钠反应生成白色沉淀，则可能是碳酸钠与氢氧化钙反应生成了碳酸钙白色沉淀，所以本题答案为：Na2C

2H+（氢离子）+CO32-（碳酸根离子）=CO2气体+H2O

选D第一个方程式：其中碳酸氢钠与碳酸钠水解都显碱性,差别不大.第二个方程式：由于碳酸钠中的碳酸氢根被大量消耗,因此水解程度大大降低,直至碳酸氢根完全反应掉.然后就是往水里加盐酸了,滴入的时候如果呈中性

2H++CO32-=H2O+CO2(g)氢离子被消耗,所以pH升高.

Ca(OH)2

pH不变.加入的CaO会和水反应生成Ca(OH)2,但是因为原来就已经饱和了,所以生成的Ca(OH)2会析出.析出后溶液还是饱和的.另外,由于温度不变,所以饱和溶液中Ca(OH)2浓度不变,所以OH-

MG碳酸钠晶体=ag无水碳酸钠+析出的水分子这个析出的水分子是从饱和溶液里析出来的也就是饱和溶液里减少的质量补充:碳酸钠晶体的化学式是Na2CO3·10H2O.是个完整的分子.是碳酸钠从饱和溶液中吸收

因为是离子方程式：碳酸钠写成了Co3（-2）,那么电荷守恒,生成的2个NaOH,也要写成2OH（-）,这样左右两边都是两个负电荷.Ca（oh）2、caco3不是离子化合物,是不可以拆写的,以一个整体书

有二氧化碳释放出来CO3（2+）+2H(+)==H2O+CO2

另一种物质,应该就是混合物A,连要求的物质的质量都不知道,怎么算质量比呢

在粗盐的提纯实验中,为了确保粗盐溶液中的杂质完全被除干净,则所加的碳酸钠溶液和氯化钡溶液都是过量的,先加氯化钡后,过量的钡离子能被碳酸钠所除去,而多余的碳酸钠则被后面所加的盐酸所除去如后加氯化钡,则过

这是古老的苛化法制烧碱的反应,其化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH碳酸钠和氢氧化钙和氢氧化钠都是强电解质且已经溶于水可以拆成离子形式,故离子方程式为：Ca2++CO3

C稀盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体.有气泡出现

因为在向混合溶液中加入饱和碳酸钠溶液时,相对于碳酸钠,盐酸是过量的,当碳酸根与氢离子反应时,先生成的是碳酸氢根,再结合一个氢离子才能生成碳酸,分解生成二氧化碳.它的反应是这样的：CaCl2+Na2CO

因为是石灰乳,所以我们把它当做微溶物,写离子方程式时不要拆Ca（OH）2+CO3=CaCO3+2OH如果是石灰水,就要拆了

碳酸钠溶液加入氢氧化钠：这要分两种情况考虑：一是碳酸钠溶液是不饱和溶液,那么加入氢氧化钠固体后无明显现象.二是碳酸钠溶液是饱和溶液,加入氢氧化钠固体后,因为氢氧化钠溶解需要吸收水分,这就会导致原溶液中