在相同温度和压强下,使等物质的量的镁粉和锌粉分别与等浓度-搜答案-智慧作业帮

PV=nRT,题中P、T、V相同,R为常数,所以物质的量n相同,分子数相同.N2和O2一个分子由两个原子组成,空气组成复杂且其中的CO2便是三原子,故原子数不同.质量m=n×M,三种物质M不同,故质量

这个用差量法最好.首先甲烷是已经完全燃烧,这个根据反应气体的比值就可以看出.而且剩余气体里剩下的是氩气、氧气和二氧化碳,这个反应过程要清楚.根据反应方程式可以看出反应前是1摩尔甲烷和2摩尔氧气反应后是

写离子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2Mg+2H+=Mg2++H2V相等说明产生H2的物质的量相等Al的物质的量是H2的2/3,Mg的物质的量是1选D

压强之比=物质的量比=(m/44):(m/32)=32:44=8:11

因为三个气体的外界条件是一样的,空气假设是29%的氧气和71%的空气,所以可以假设是在标准状况下,体积为22.4L,即各种气体均为1mol,则：1.质量：N2=28g,H2=2g,空气=32*29%+

取同温同压下相同体积的CO和O2的物质的量相等.设各为1,总为2A正确.因为2CO+O2=2CO2.B错误.因为氧气剩余1/2.所以参加反应的气体为原来的3/4C正确.由A中方程式可知,反应减少的量为

这是利用阿伏加德罗定律来做的在同温同压下：n1:n2=V1:V2假设质量都为1克则有：CH4的物质的量为n1=1/16O2的物质的量为n2=1/32n1;n2=1/16:1/31=2:1V1:V2=n

答案：1:4解析：根据体积差来算：CH4+2O2==CO2+2H2O△V12x500-4601/x=2/40x=20ml所以Ar=80ml若解决疑惑,不明白追问我再问：体积差是怎么来的?再答：一体积的

是的.因为相同的温度和压强下,等体积的任何气体含有相等的物质的量,所以含有相同的分子数.

同温同压下相同体积就是指物质的量相同.假设1mol2CO+O2=2CO2212反应掉或生成10.51A对.生成1molCO2,是原来气体的1/2B错反应后有1molCO2,0.5molO21.5/2=

相同条件下，体积之比等于物质的量之比等于分子数之比，由于1体积气体A2跟3体积气体B2化合生成2体积某气体C，所以A2、B2、C的化学计量数之比为1：3：2，所以方程式为A2+3B2=2C，根据原子守

B答案正确吗?若正确,

CH4+2O2=CO2+2H2O,如果H2O为气态,则反应前后气体体积不变,但现在气体体积减小,说明H2O液态.设混合气中CH4体积为xmL：CH4+2O2=CO2+2H2O气体体积减少1212x10

相同,因为有公式pV=nRT,知道吗?R是一个常数,根据你给的条件,T和P是一定的.n也一定,所以,V就一定相同,明白了吗?如果还有不懂的地方,也欢迎来问我!你也要努力哦!加油加油~

你只要知道,理想气体状态方程：PV=nRT注：p为气体压强,单位：Pa.V为气体体积,单位：m^3.n为气体的物质的量,单位：mol.T为体系温度,单位：KR为气体常量,单位：J/（mol*K）将该方

1.通过化学的适量来看,二氧化碳的式量是44,而空气的平均式量是29,所以二氧化碳的密度比空气大2.在一个杯子里放几个蜡烛(高度要不同),倾倒二氧化碳,发现最下面的蜡烛先熄灭,所以可以证明所以二氧化碳

这句话有个前提是任何理想气体,而不是任何气体.由理想气体物态方程pV=nRT,可导出V/n=RT/p,当T,p相同时,V/n相同,即每摩尔分子占据的体积相同,也即平均每个分子占据体积相同,易于想象平均

应该说相同温度和压强下相同摩尔数的气体体积相同

D

是的.