在相同温度下,有相同体积的甲乙两个容器,甲容器中充入1g

根据密度公式p=m/v可知,该题的气体体积和密度一定且相等.则两种气体的质量也相等,根据它们的原子质量相比得二氧化碳与一氧化碳的物质的量的比是1:1.57,根据压强公式P=nmv^2/s得,它们的压强

AB再问：嗯，请问为什么选A和B，能不能说下原因，谢谢再答：同温，同压，同体积，一定有同物质的量（pV=nRT）；他们都是双原子分子，分子数相同，原子数一定相同。

醋酸＞硫酸＞盐酸；c＞b＞a再问：过程再答：假设pH＝5，即c(H+)＝10^-3mol/L对于HClc(HCl)＝c(H+)＝10^-3mol/L,对于H2SO4c(H+)＝10^-3mol/L＝c

2KMnO4=K2MnO2+　MnO2+O22*15832相当于每1克KMnO4分解,产生O232/(2*158)＝8/79=0.10克2KClO3=2KCl+3O22*122.53*32相当于每1克

在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，加入氮气和氢气发生的反应为：N2+3H2=2NH3，反应是气体体积减小的放热反应，甲容器中和乙容器中相比，乙容器中压强大于甲，反应速率快，氢气转

取同温同压下相同体积的CO和O2的物质的量相等.设各为1,总为2A正确.因为2CO+O2=2CO2.B错误.因为氧气剩余1/2.所以参加反应的气体为原来的3/4C正确.由A中方程式可知,反应减少的量为

气体分子的数目,即气体的物质的量

同温同压下相同体积就是指物质的量相同.假设1mol2CO+O2=2CO2212反应掉或生成10.51A对.生成1molCO2,是原来气体的1/2B错反应后有1molCO2,0.5molO21.5/2=

B答案正确吗?若正确,

相同,因为有公式pV=nRT,知道吗?R是一个常数,根据你给的条件,T和P是一定的.n也一定,所以,V就一定相同,明白了吗?如果还有不懂的地方,也欢迎来问我!你也要努力哦!加油加油~

你只要知道,理想气体状态方程：PV=nRT注：p为气体压强,单位：Pa.V为气体体积,单位：m^3.n为气体的物质的量,单位：mol.T为体系温度,单位：KR为气体常量,单位：J/（mol*K）将该方

我们老师管这个叫 推拉假设 ,也就是说：先将乙容器分成两个甲容器,分别装入与甲容器相等的1gH2,1gN2.3H2+N2=2NH3,第一个图片为甲,第二个为乙,粉色部分为活塞,当处

N2+3H22NH3相同体积的容器,所以乙容器中浓度大,化学反应速率：乙＞甲,A对；两平衡不等效,B错；乙容器压强大,平衡向正方向移动,所以H2的转化率：乙＞甲,C对；平衡混合气中H2的体积分数：乙

乙容器压强大.正反应是一个缩体积反应,于是压强增大有利于正向.另外,你对于【增加本身浓度,转化率降低】理解可能有误,在其它条件不影响反应时,等比例的增大反应物是不改变转化率的.只有单独增减其中一种【比

应该说相同温度和压强下相同摩尔数的气体体积相同

2KMnO4(M=158)==K2MnO4+MnO2+O22KClO3(M=122.5)==2KCl+3O22Na2O2(M=78)+4H2O==4NaOH+2H2O+O22H2O2(M=34)==2

初中物理和化学老师都会讲到,水有反常膨胀现象,4摄氏度的时候密度是最大的1000千克每立方米.体积等于质量除以密度,随意4摄氏度时体积最小.

甲是恒容体系,乙是恒压体系.由于2SO2+O2=(可逆)2SO3的正反应是气体体积减小的反应,因此乙的容积会减小.因而甲、乙之间可建立一种联系：当两者都达到平衡后,如果减小甲的体积使之与乙相等,则甲、

是的.

同温同压,根据PV=nRT可知体积跟物质的量成正比体积是两倍就是说物质的量是两倍,物质的量本来就是分子数除以阿伏伽德罗常熟,因此氢气分子数也是氧气分子数的二倍