在由铜片锌片和稀硫酸组成的原电池中,当在铜片上放出6.72l标准状
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/27 10:14:24
3.36LH2就是0.15mol所以消耗0.15molZn就是9.75g因为0.15molH2就是0.15molH2SO4所以是0.75mol/L
①负极:Zn-2(e-)=(Zn2+)②正极:2(H+)+2(e-)=H2↑③总反应:Zn+2(H+)=H2↑+(Zn2+)H2物质的量:n=V/Vm=3.36/22.4=0.15mol由反应③可知,
①铜片、锌片和稀硫酸组成的原电池中,金属锌为负极,电极反应为:Zn-2e-→Zn2+,金属铜为正极,电极反应为:2H++2e-→H2↑,当在铜片上放出3.36L(标准状况)即0.15mol的H2时,转
在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片只发生电化学腐蚀,当在铜片上放出3.36L(标准状况)的H2时,硫酸恰好用完,则:①产生这些气体消耗的锌的质量是多少?②通过导线的电子的物质的量是
3.36/22.4*65=0.15*65=9.75g3.36/22.4*2*6.02*10^23=1.806*10^233.36/22.4/200*1000=0.75mol/l
H2的物质量为n=3.36/22.4=0.15mol比较化学式H2H2SO4,知道硫酸的量也为0.15mol(或者这样理解,氢气中的氢元素全来自于硫酸),所以H+的物质量为0.3mol速率为0.3mo
该原电池中,锌失电子,氢离子得电子.Zn-(2e-)==Zn2+2H++2e-==H2↑通过0.4mol电子,则22x0.4x=0.4即氢离子物质的量为0.4mol所以氢离子浓度=0.4mol÷0.2
(1)Zn-2e=Zn2+,2H++2e=H2生成n(H2)=3.36/22.4=0.15mol1molZn失去2e;2H+得到Zn失去的电子,生成1molH2,所以n(Zn)=n(H2)=0.15m
0.2mol电子通过锌片溶解的质量是6.5g原稀硫酸的物质的量的浓度是0.5mol/L.2SO2+O2=2SO3ab0a-2mb-m2m0.4(a-2m+b-m+2m)=2m解出2m=(a+b)/3所
1)8.6g2)0.3NA3)0.75mol/L
(1)消耗的锌的质量是多少?Zn+H2SO4=ZnSO4+H265122.4XY3.36X=9.75gY=0.15mol(2)原稀硫酸的物质的量浓度是多少?原稀硫酸的物质的量浓度=0.15/0.3=0
2H++2e-==H2222.40.2xx=2.24L(1)反应中产生的气体的体积在标准状况下是2.24L(2)原稀硫酸的物质的量浓度=(0.2/2)/0.1=1mol/L
Zn------H265------22.4X-------3.36X=9.75H2SO4-----H21------------22.4Y------------3.36Y=0.15mol,若知体积
铜片上产生2.24LH2即2.24/22.4=0.1mol反应实质Zn+H2SO4==ZnSO4+H2所以消耗Zn0.1mol即65*0.1=6.5g所以Zn减轻6.5g0.1molH2SO4作用完全
硫酸能增强导电的性能,所以要用稀硫酸.
锌做负极,Zn-2e=Zn+铜极上的反应是:2H++2e=H2发生的是氧化还原反应.锌被氧化,氢离子被还原0.2mol电子流到正极,产生2.24升气体
3,36l氢气0.15摩尔硫酸,0.15/0.2=0.75摩尔每升
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2----------------2e659822.42molX=9.75gz=14.7g3.36y=0.3molH2SO4的物质的量浓度:(14.7/98)/0.
A.锌、铜和稀硫酸构成的原电池中,锌易失电子生成锌离子进入溶液而质量逐渐减少,铜电极上氢离子得电子生成氢气而产生气泡,故A正确;B.电流从正极铜沿导线流向负极锌,故B错误;C.锌易失电子发生氧化反应而
锌做负极,Zn-2e=Zn+铜极上的反应是:2H++2e=H2发生的是氧化还原反应.锌被氧化,氢离子被还原