作业帮4mol氧气在300K时的体积为0.1
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/17 06:04:22
PV=NRT,P,T相同,则V正比于N,1mol氧气与1mol氢气的分子数相同,自然体积也相同.电解水方程式为2H2O=2H2+O2,1mol水生成2mol氢气和1mol氧气,分子数之比为2：1,自然
对,1mol气体就是22.4L
第二题反应方程式可写成CxH8+（x+2）O2=x02+4H2O现在给你的是M=15,反应是完全反应的,因此你一份烃所需要的氧气为小于7.5x+2
由题目可推出A的分子式为C6H10.又因为A无支链又无侧链则1A为环状则A由6个碳构成环若A饱和则A中应有12个氢但A只有10个氢所以A中有一个双键又因为A可与等物质的量的Br2发生加成反应所以A的名
1.在400K温度下,H2O为气体状态存在,利用体积差来计算：CaHb+(a+b/4)O2==aCO2+b/2H2O体积差1a+b/4ab/2b/4-12m21*2=2*(b/4-1)解出：b=8所以
CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O所以就要2+2(x+y/4)-2x-y=-2即4-y/2=0所以y=8只要y等于8就可以了!m=15则有2(x+y/4)=15y=82x+4=15x
选择C,设1mol完全燃烧,得C：H：O=3：8：10,也就是说燃烧后一共有10个O,4.5mol氧气有9个O,则原来的有机物含有一个O,则可以知道有机物的分子式为C3H8O1,那就可以推知答案是C了
大22.4L是在标准状态下即0度一个大气压常温是指20度,
A、B都是的.反应限度最大的本质就是谁的转换率最大.根据SO2+O2=SO3,可知,标准反应的SO2和O2的比例恰好是2：1,也就是2molSO2和1molO2反应.所以二氧化硫的转换率等同于氧气的转
11.2L2mol2.24L0.3mol
因为氮气不参加反应,所以对转化率没影响.氮气的加入后,可以理解为反应容器承受的压强增加.
相同,因为有公式pV=nRT,知道吗?R是一个常数,根据你给的条件,T和P是一定的.n也一定,所以,V就一定相同,明白了吗?如果还有不懂的地方,也欢迎来问我!你也要努力哦!加油加油~
N2+3H2====2NH3起始浓度：0.40.80平衡浓度：0.4-X0.8-3X2X2x(1.2-2x)=20%x=0.15mol/L氮气的转化率=0.15/0.4=37.5%K=0.3^2/0.
2SO2+O2=2SO3由于这个反应是非等体积反应,所以当容器内压强不变的时候说明到达了平衡状态由于体积不变因为温度,体积不变,压强便和气体的物质的量成正比（pV=nRT）2SO2+O2=2SO3开始
移走一半的反应物,物质的量减少,造成了体积不变的容器内压强下降,反应的平衡会变化,向左移动,即是向体积大的方向移动,再次达到平衡时,反应程度会是小于原反应程度,就是小于0.15
体积分数=物质的量分数H21/(1+0.5)=66.7%O20.5/(1+0.5)=33.3%质量分数H21*2/(1*2+0.5*32)=1/9O21-1/9=8/9
说实话这题很简单,(0.5+1.4除28+1.6除32)?22.4就是答案,方法就是用所有气体物质的量的和乘22.4就是体积,我用手机回答的,好麻烦,就选我吧.