作业帮在燃烧条件下,2.6gC2H2和
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/24 11:26:05
1g CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出55.6kJ的热量，16g甲烷即1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热为889.6KJ，反应的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=C
你的题中(2)反应是错的,没有配平,如果配平了应该是N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)如果改过来,答案应该是：NH3(g)+3/4O2(g)=NO2(g)+3/2H2O(g)△H=-697.5k
347.92再问：答案准吗。再答：嗯
3.00molC2H2的质量为78g∴3.00molC2H2完全燃烧放出的热量Q=78/2*99.6=3884.4kJCH4燃烧热=890kJ/mol,C2H2燃烧热=3884.4/3=1294.8k
2gC2H4的物质的量为：2/28=1/14mol1/14mol的C2H4完全燃烧可以放出99.6,3molC2H4放出的热量为X1/14--------------------99.63xx=418
C2H2燃烧的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)——(点燃)→4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2589.6KJ解析：2gC2H2的物质的量为：2/26=1/13mol因为1/13mo
1、n(C2H2)=13g/26g·mol-1=0.5mol根据碳元素守恒,n(CO2)=2n(C2H2)=2×0.5mol=1mol根据氢元素守恒,n(H)=2n(C2H2)=2×0.5mol=1m
可以,H2可以在Cl2中安静燃烧,苍白色火焰,产生大量白色的酸雾,产物是HClH2+Cl2=点燃=2HCl到了高中,会学到广义燃烧,任何还原剂与氧化剂发生是剧烈的发光放热的氧化还原反应,都可以叫做燃烧
Q=3900/3*26=50kJC
不是,比如金属生锈.
C数量是确定的,H数量是确定的,所以CO2和H2O前的系数是确定的（或会因非整全式乘2）,最后求O2数C21H30O2+?O2=21CO2+15H2O?=(21*2+15-2)/2=55/2（非整数）
煤在氧气充足的条件下燃烧产生二氧化碳气体,而煤在氧气不充足的条件下燃烧产生的气体是一氧化碳.反应的文字表达式分别是碳+氧气（充足）==点燃==二氧化碳和碳+氧气（不足）==点燃==一氧化碳!.
水不可以燃烧.它已经是可燃物燃烧生成的稳定的产物了.
在摄氏4000度下将氮气与氧气混合气通过电弧,氮气与氧气可以反应（也就是你称作的燃烧）生成一氧化氮.
当温度达到燃点后,就能燃烧.蜡在空气中也能燃烧,关键是室温太低,当你用火柴去点时,由于受到加热的部分很小,蜡熔化吸热加上热传导,所以温度达不到.而用了棉线后,只有少量的熔化蜡吸到棉线上,所以热不会被其
控制氢气与氧气的含量比,在爆炸极限外就可以.
这观点不科学,铁丝在氧气中点燃可以剧烈燃烧,在空气中可烧不起来哦亲
13gC2H2的物质的量是n=m/M=13/26=0.5mol2C2H2(g)+5O2(g)=点燃=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2636kJ/mol0.5molC2H2放出659kJ能量,所
选A,你可以看作,燃烧放出气态水放出Q2的热量,而气态水变为液态水放出Q'的热量所以Q1=Q2+Q'所以Q1大于Q2不好意思啊,刚才看反了,这回对了
在我们通常所定义的燃烧范围内,一般只有可燃物具有可燃性.但是,广义地来说,当温度升高到非常高的时候,一切物质都可以发生剧烈的发光发热现象.比如,如果把地球上的物质突然转到太阳上,那么,所有物质都会很快