作业帮在热力学中,A.G.H.S各有什么物理意义??
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 07:33:57
A似乎不是热力学量,可能表面功的受力面积G是吉布斯函数（定义：G=U-TS+pV）H是焓（H=U+pV）S是熵（dS=dQ/T）（U是内能,T温度,Q热量,V体积,p压强）G,H,S都是在特定情况下为
能量衡算（包括对单一工艺过程,单元生产设备,全厂,全公司的热量平衡,能量平衡等）.再问：能否举个实例？多谢了再答：例如：一台燃烧天然气、生产300t/h水蒸汽的锅炉，天然气低热值51300kJ/kg，
a=2s/h-
2s=ah+bhah=2s-bha=(2s-bh)/h
U是指内能,H焓,G吉布斯自由能,S熵.这些概念其实都是人们为了方便而定义的概念式,尤其是后三个,只要搞清楚是怎么定义的就OK了.
f1,tf2]=zp2tf([],[-0.1,-0.2,-0.5],0.01);>>h=tf(tf1,tf2)Transferfunction:0.01------------------
热力学第三定律是否存在降低温度的极限?1702年,法国物理学家阿蒙顿已经提到了“绝对零度”的概念.他从空气受热时体积和压强都随温度的增加而增加设想在某个温度下空气的压力将等于零.根据他的计算,这个温度
对于这种题目,仅有一个未知数,那么,就可以用已知数来表示未知数.就像这道题：S=（a+b)h/2两边乘2,得2S=(a+b)h把（a+b)看成一个数字,两边都除以（a+b),得h=2S/(a+b)答案
sheshoebaraboardringsingsingeranheorangebagherhis
A不对.热化学方程式中焓变是指反应发生了1molFeO吸收aKJ热量,同样,生成1molFe,就吸收aKJ的热量.不是小于.
绝热,Q=0刚性W=0,所以热力学能dU=0而dH=dU+(P2V2-P1V1),所以dH不等于0.因为氢气和氧气反应生成了水,前后的物质发生了变化,所以你不能用反应的放热去判断U的变化了,个人观点,
△H：吸热为正，放热为负△S：一般都为非负数，对于封闭体系绝热过程或隔离体系，都大于等于零。其他情况有小于零的时候。△G：一般平衡都是朝着其小于零的方向进行，不可能自动发生△G>0的过程。△G=△H-
首先熵值你就看他的状态是什么？热化学方程式当中。反应物和生成物的状态。至于焓变，可用吸热放热或者是说用公式。G用公式。G=H-TS,A也用公式。至于U就用热力学第一定律。U=pv+Q
一个热力学系统的内能增量等于外界向它传递的热量与外界对它所做的功的和,这个关系叫热力学第一定律.它表达了生活中改变内能的两种方式,同时也定量的说明了他们之间的关系.也是能量守恒定量在热现象范围内的具体
s=1/2*(a+b)h2s=(a+b)h(2s)/h=a+b[(2s)/h]-a=b[(2*16)/4]-3=b8-3=bb=5
2S=(a+b)ha+b=2S/hb=2S/h-a=(2S-ah)/h
物理中的英文字母在不同学科,不同学习时段代表的意义不太一样在大学物理热学部分,这四个字母的意义是G表示态函数吉普斯函数等于内能U加PV加TSH表示态函数焓等于内能U加上PV（系统压强乘以体积）F表示态