在烧杯中盛放着氨水逐渐加入 HCL 计-搜答案-智慧作业帮

观察到的现象是:产生白色沉淀化学方程式是：FeCl2+2NH3`H2O=Fe（OH）2（沉淀）+2NH4CL在空气中放置一段时间后可观察到：沉淀迅速变成灰绿色,最终变为红褐色化学方程式是：4Fe（OH

对啊!实验室一般稀释浓硫酸时就是这样的,因为浓硫酸密度大于水,沸点也很高,所以刚倒入的浓硫酸会下沉,使得溶液与水的接触面更大,稀释的就更快更完全,然后不断的搅拌可以使稀释时放出的热量加速散掉,从而实验

冰是晶体，若给烧杯中的冰加热时，烧杯中的冰会熔化，但温度保持不变，所以试管中的冰达到熔点，但不能从烧杯中继续吸热，所以不能熔化．故选：A．

溶液密度减小选C,生成BA(SO4)2沉淀和水,溶液密度会减小

加浓氨水,弱电解质一水合氨的电离度减小,电离平衡向正方向移动.加盐酸,盐酸的氢离子与氨水电离出来的氢氧根离子结合,向正方向移动加氯化铵,氯化铵电离出来的NH4+离子,使氨水平衡向逆方向移动

变小,浑浊盐酸Ca（OH）2+CO2==CaCO3+H2O澄清石灰水ph值大于7,吸收空气中的CO2后石灰水浓度下降OH根浓度下降,ph减小CaCO3是沉淀不溶物CaCO3+HCL==CaCL2+H2

1、先变暗,后变亮.因为Ba2++2OH-+SO42-+Cu2+====Cu(OH)2(沉淀）+BaSO4(沉淀）,离子溶度减少,灯泡变暗,过量后,离子溶度变大,又变亮.2、变大,和上问解释差不多,因

镁片和铝片的质量比是(32：33)镁片和铝片均与硫酸完全反应,则镁、铝不可能过量,因此镁片和铝片的质量比不能是1：1设加入的镁片、铝片的质量分别为X、YMg＋H2SO4=H2↑＋MgSO4242X2X

生成氢氧化四氨合铜溶液,深蓝色的.

梁柱的断面尺寸

酚酞在碱性溶液中显红色,而氨水中有一定浓度的NH3·H2O电离出来的OH-

反应顺序：1、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑2、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl因为是向混合溶液中逐渐加入Na₂CO₃溶液,所以发生的第

(初中）刚开始时盐酸溶液,PH

（1）分子是不断运动的，浓氨水中的氨分子不断运动，扩散到A烧杯中形成氨水，氨水显碱性，能使无色的酚酞试液变红；（2）针对溶液变红的原因，可以提出三种假设，即：假设1：B烧杯中的蒸馏水使酚酞试液变红；假

氯化铵电离出的铵根能抑制氨水的电离,使碱性减弱.这称为同离子效应.氢氧化钠为强碱,完全电离产生大量氢氧根使碱性增强.

分别是净高、梁或柱等构件的宽度、锚固长度.

硫酸铜中加入氨水:Cu2+＋2NH3·H2O＝Cu（OH）2↓＋2NH4＋Cu（OH）2＋4NH3＝〔Cu（NH3）4〕2+＋2OH¯硫酸铜与氢氧化钠:CuSO4+2NaOH==Na2SO4

n(HCl)=n(NaOH)=0.1L×3mol/L=0.3mol2Al+6HCl====2AlCl3+3H22630.10.3mol0.15mol2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3

由电子得失相等,若等量的Al粉完全反应的话,两个反应中生成的H2的量应该是一样的.由于生成的气体体积之比为1：2,即甲杯中生成的气体更少,这说明甲杯中的铝粉过量,要按酸的物质的量计算.甲烧杯中盐酸的物

反应的物质的量比为盐酸:铝3:1(6HCl+2Al=2AlCl3+3H2)氢氧化钠1:1(2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2)注意,反应中铝与生成的氢气的比例是相同的,都是2:3现有

在烧杯中盛放着 氨水 逐渐加入 HCL 计