在烧杯中盛放氨水溶液逐步加入HCl-搜答案-智慧作业帮

观察到的现象是:产生白色沉淀化学方程式是：FeCl2+2NH3`H2O=Fe（OH）2（沉淀）+2NH4CL在空气中放置一段时间后可观察到：沉淀迅速变成灰绿色,最终变为红褐色化学方程式是：4Fe（OH

AlCl3+3NH3.H2O==Al(OH)3+3NH4Cl

很高兴为你解答问题2KAl(SO4)2+6NH3·H2O=K2SO4+2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4祝你学习进步!

化学AlCl3+3NH3.H2O=AL(OH)3(沉淀符号)+3NH4Cl离子Al+3NH3.H2O=AL(OH)3(沉淀符号)+3Cl

氨水是弱碱……它的碱性只够把铝离子转变成氢氧化铝,无法转变成偏铝酸

MgCl2+2NH3·H2O===(可逆）Mg(OH)2↓+2NH4Cl,生成物NH4CL含氨根离子会水解,呈酸性,就有氢离子了

不能共存H+,CH3COO-,生成醋酸是弱电解质没有沉淀

都可以,推荐照着书上写.在溶液中,[Cu(NH3)4]2+、OH-、SO42-共存,说不清究竟是[Cu(NH3)4](OH)2还是[Cu(NH3)4]SO4就像Na+、K+、Cl-、NO3-在溶液中,

你没有考虑加入氨水时就相当于加入了水.氨水的浓度一般较低,所以加入氨水时会加入很多的水,那么离子浓度就会降低,导电性下降.

在MgCl2溶液中加入适量氨水，发生MgCl2+2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4Cl，然后加入NH4Cl，溶解后因其能水解显酸性，NH4Cl+H2O⇌NH3•H2O+HCl，水解生成的盐酸

生成氢氧化四氨合铜溶液,深蓝色的.

生成氢氧化铝沉淀和氯化铵AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl氢氧化铝不溶于氨水

没有沉淀的原因可能是因为NH4Cl溶液中因为存在水解,所以显酸性,加入氨水后发生了中和反应,但是氨水的两不足,使得溶液未能呈碱性,Mg2+自然不会沉淀

酚酞在碱性溶液中显红色,而氨水中有一定浓度的NH3·H2O电离出来的OH-

加硫氰化钾后变成血红色溶液,加了氯水应该还是血红色的吧,因为氯水的漂白性来源于它的强氧化性,而亚铁离子本身已经被硫氰化钾氧化成铁离子了.应该是这样

（1）分子是不断运动的，浓氨水中的氨分子不断运动，扩散到A烧杯中形成氨水，氨水显碱性，能使无色的酚酞试液变红；（2）针对溶液变红的原因，可以提出三种假设，即：假设1：B烧杯中的蒸馏水使酚酞试液变红；假

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水的离子反应为Ca2++CO32-=CaCO3↓，故B错误；C．

n(HCl)=n(NaOH)=0.1L×3mol/L=0.3mol2Al+6HCl====2AlCl3+3H22630.10.3mol0.15mol2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3

由电子得失相等,若等量的Al粉完全反应的话,两个反应中生成的H2的量应该是一样的.由于生成的气体体积之比为1：2,即甲杯中生成的气体更少,这说明甲杯中的铝粉过量,要按酸的物质的量计算.甲烧杯中盐酸的物

反应的物质的量比为盐酸:铝3:1(6HCl+2Al=2AlCl3+3H2)氢氧化钠1:1(2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2)注意,反应中铝与生成的氢气的比例是相同的,都是2:3现有