在烧杯中盛放20ml0.1mol•ml^-1的氨的水溶液,逐步加入-搜答案-智慧作业帮

n(H+)=0.015*0.1*2=0.003moln(OH-)=0.020*0.1=0.002mol酸过量,溶液呈酸性

选择C因为浓硫酸会吸收空气中的水分所以质量会增加参考资料：《十万个为什么》C.浓硫酸.因为它在空气放置一段时间时吸水.

因为通常情况下，二氧化碳的密度比空气大，但由于热胀冷缩，蜡烛燃烧生成的热的二氧化碳气体体积变大，密度变得比空气的小，会聚集在烧杯的上方，使上层蜡烛先熄灭，下层蜡烛后熄灭．故填：上层蜡烛先熄灭，下层蜡烛

题是不是没打完额

MO（钼）是不锈钢中是一个比较重要的合金元素,钼的加入主要是提高钢在还原性介质中的耐蚀性,并提高钢的耐点腐蚀机缝隙腐蚀等性能,加钼的不锈钢比不加钼的不锈钢贵.

醋酸的Ka是1.75*10^-5HAcH++Ac-,[H+]*[Ac-]=1.75*10^-5(得,醋酸溶液,H+跟Ac-的浓度为4.2*10^-3）25℃60ml0.1mol?L-1HAc溶液中,加

体积起到对照作用增加实验的可操作性,起到控制变量

答【1】混合后的溶液是：NaAc+HAc的缓冲溶液.【2】pH=pKa+lg（Cb/Ca）=4.74+lg（1/2-1)=4.74

镁片和铝片的质量比是(32：33)镁片和铝片均与硫酸完全反应,则镁、铝不可能过量,因此镁片和铝片的质量比不能是1：1设加入的镁片、铝片的质量分别为X、YMg＋H2SO4=H2↑＋MgSO4242X2X

首先,溶液中有0.1mol/L的HAC和0.15mol/LNaAC的混合溶液,判定出这是一种缓冲溶液.然后滴加NaOH溶液前,溶液中分别有2mmol和3mmol的HAC和NaAC,滴加后,有0.5mm

烧杯中盛放过氧化氢溶液,小木块上有一支点燃的蜡烛.向烧杯中撒入红砖粉末,发现烧杯中有大量气泡产生,同时蜡烛燃烧得更旺.（1）产生的气体是(氧气).如何检验（用带火星的木条检验）写出有关反应的化学方程式

白色沉淀生成红色渐渐变浅先是HCO3-较少：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3(沉淀)+H2O后来HCO3-多了：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3(沉淀)+2H2O+CO32-

氨水中的溶质是弱电解质,电离时需要吸热,所以测得的中和热的数值会___偏小.

这个问题关键在电解的时间有多长.阳极插NaCl,阴极插AgNO3：阳极反应2Cl--2e=Cl2阴极反应2Ag++2e=2Ag离子通过盐桥平衡,没有氢离子/氢氧根生成,二者混合后仍得到中性溶液,pH=

若ad是石墨,b是cu,c是fe则体积就是448ml

60ml0.1mol•L-1HAc溶液中,加人40ml0.1mol•L-1NaOH溶液通过反应HAc+NaOH=NaAc+H2O,生成0.004molNaAc,还剩下0.002

简单来说就是1L的水喝1立方分米的沙子一起放着会小于2一样.硫酸分子和水分子的间隙不同,所以加在一起会小于2

n(HCl)=n(NaOH)=0.1L×3mol/L=0.3mol2Al+6HCl====2AlCl3+3H22630.10.3mol0.15mol2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3

反应的物质的量比为盐酸:铝3:1(6HCl+2Al=2AlCl3+3H2)氢氧化钠1:1(2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2)注意,反应中铝与生成的氢气的比例是相同的,都是2:3现有

n(Zn)=0.1moln(Cu)=0.05moln(H2)=0.05molm(H2)=0.1g