在烧杯中盛放20ml0.100mol-搜答案-智慧作业帮

用棕色瓶盛放和安放在阴凉处光照或受热容易变质的试剂（如浓硝酸、硝酸银、氯化汞、碘化钾、过氧化氢以及溴水、氯水）要存放在棕色瓶里,并放在阴凉处,防止它分解变质

选择C因为浓硫酸会吸收空气中的水分所以质量会增加参考资料：《十万个为什么》C.浓硫酸.因为它在空气放置一段时间时吸水.

因为通常情况下，二氧化碳的密度比空气大，但由于热胀冷缩，蜡烛燃烧生成的热的二氧化碳气体体积变大，密度变得比空气的小，会聚集在烧杯的上方，使上层蜡烛先熄灭，下层蜡烛后熄灭．故填：上层蜡烛先熄灭，下层蜡烛

盛放冰水混合物的烧杯加热时不能直接放在酒精灯火焰上,必须在烧杯下垫一块__石棉网__☺☺☺☺☺☺☺☺&#

硝酸遇光会分解产生NO2和氧气

喷泉实验的原理是填充的气体在水中溶解度非常大有少量液体后大量气体溶解,形成负压,将下面盛放的液体快速抽了上来形成喷泉关键点：气体在液体中溶解度大,如果溶解度小,负压不够大,不能快速地形成喷泉二氧化碳在

体积起到对照作用增加实验的可操作性,起到控制变量

答【1】混合后的溶液是：NaAc+HAc的缓冲溶液.【2】pH=pKa+lg（Cb/Ca）=4.74+lg（1/2-1)=4.74

镁片和铝片的质量比是(32：33)镁片和铝片均与硫酸完全反应,则镁、铝不可能过量,因此镁片和铝片的质量比不能是1：1设加入的镁片、铝片的质量分别为X、YMg＋H2SO4=H2↑＋MgSO4242X2X

100mL0.30mol·L－Na2SO4溶液中的SO42-的物质的量=0.1*0.3*1mol=0.03mol50mL0.20mol·L－Al2(SO4)3溶液中的SO42-的物质的量=0.05*0

1:正极,乙杯中c质量增加,说明Cu沉积在c电极上,电子是从b-c移动,M是负极,N为正极2:4OH-=O2+2H2O+4e-3：整个电路通过的电子是一样的开始时丙中有水90gK2SO410g,电解后

烧杯中盛放过氧化氢溶液,小木块上有一支点燃的蜡烛.向烧杯中撒入红砖粉末,发现烧杯中有大量气泡产生,同时蜡烛燃烧得更旺.（1）产生的气体是(氧气).如何检验（用带火星的木条检验）写出有关反应的化学方程式

有沉淀需要Ksp计算再问：��ô�㣿再答：AgCl---->Ag++Cl-Ksp=x(x+0.001-0,00001)/0.01

若ad是石墨,b是cu,c是fe则体积就是448ml

在实验室中用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取二氧化碳，不能将实验中的铜网换成铁网，是因为铁能够和稀盐酸反应生成氢气，制得的二氧化碳气体中混有氢气制得的CO2气体中混有H2故答案为

简单来说就是1L的水喝1立方分米的沙子一起放着会小于2一样.硫酸分子和水分子的间隙不同,所以加在一起会小于2

n(HCl)=n(NaOH)=0.1L×3mol/L=0.3mol2Al+6HCl====2AlCl3+3H22630.10.3mol0.15mol2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3

由电子得失相等,若等量的Al粉完全反应的话,两个反应中生成的H2的量应该是一样的.由于生成的气体体积之比为1：2,即甲杯中生成的气体更少,这说明甲杯中的铝粉过量,要按酸的物质的量计算.甲烧杯中盐酸的物

反应的物质的量比为盐酸:铝3:1(6HCl+2Al=2AlCl3+3H2)氢氧化钠1:1(2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2)注意,反应中铝与生成的氢气的比例是相同的,都是2:3现有

n(Zn)=0.1moln(Cu)=0.05moln(H2)=0.05molm(H2)=0.1g