在溶液中加入中量过氧化钠后仍能大量共存的离子组是

过氧化钠遇到水生成氢氧化钠：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2氨根离子遇到碱产生氨气：NH4++NaOH=Na++NH3+H2O再问：为什么不是在溶液中以氨水的形式存在？再答：氨气溶解于水有溶解

顺便改正一个错误,过氧化钠不可能是溶液的.只能说是溶于水后的溶液或者直接加入氯化亚铁溶液

1）若反应后锌有剩余,则溶液中含有的溶质是（硝酸锌）因为锌有剩余,说明溶液完全反应,则铜和银被置换出.2）若将反应后的物质过滤,向所得固体物质中滴加盐酸,没有气泡产生,则固体物质中一定有（银）,可能有

过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气.由于起始是饱和溶液,过氧化钠加入后和水反应会生成氢氧化钠,最终的溶液也应该是饱和的.所以反应前后浓度没有变化,变化了的是：水量、钠离子总数、氢氧根离子总数.浓度没变

白色沉淀是AgCl氯化银,铁的量不足只和部分硝酸银充分反应将铁消耗完了.没有足够的铁与硝酸铜反应.过滤后的溶液中有硝酸银和盐酸反应产生白色沉淀.

少量3Na2O2+6FeCl2+4H2O=6NaCl+2FeCl3+4Fe(OH)3↓过量：2FeCl2+3Na2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4NaC+2NaOH+O2↑希望对你有帮助O(∩_

过氧化纳溶液?没有这种溶液!HAc%=60*(20*5%/40)/(55-20)

因为你只加了一定量的氢氧化钙,如果是过量的话,也会有Mg（OH）2析出根据Ksp,Fe（OH）3和Al（OH）3的溶度积常数都远远小于Mg（OH）2,所以Mg（OH）2会最后析出

选BD.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑A.NH4+与OH-不能共存.B.可以共存C.HCO3-+OH-=H2O+CO32-D.可以共存再问：可是答案只有B再答：D有没有打错字？氯离子是不是

不可以.碘离子具有强还原性,过氧化物都具有强氧化性,不能共存

解题思路：根据相关物质的性质进行分析。解题过程：解析：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，使溶液具有碱性和强氧化性（漂白性），紫色石蕊先变蓝后褪色，A选项正确；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液具有酸

铁只能置换出Cu/Ag,不能置换出Zn.滤渣还能与HCl反应,说明滤渣里面还有铁,那么铜银一定已经完全被置换了.铁粉还有过量,溶液肯定已经没有三价铁了

(1)B.!(2)A---Fe2+==>Fe(OH)3!C---BaCO3!D---HCO3-==>CO32-==>BaCO3!

过氧化钠是强氧化剂s2-有还原性,生成硫单质

充分反应后Na+、OH-离子数目减少,Na+、OH-离子浓度保持不变,反应放出氧气O2.解析：2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑反应放热,放出氧气O2,反应掉一部分水,反应发热又会蒸发掉一部分

选A过氧化钠与水反应生成氧气与氢氧化钠氧气将二价铁氧化成三价,然后三价铁沉淀了加了硫酸后,氢氧化铁沉淀溶解铝离子在溶液中沉淀又溶解了

（1）如果加入铁粉过量,充分反应后过滤,滤渣中含有的物质是（AgCuFe）,滤液中含有的物质是（Fe(NO3)2）（2）若充分反应后过滤,向滤液中滴加盐酸有白色沉淀生成,滤渣中一定含有的物质是（Ag）

金属活泼顺序：Zn>Cu>Ag,所以锌先与银离子反应,锌反应完了,若还有银离子,铜再与银离子反应.一定会发生的反应是Zn+2Ag+==Zn2++2Ag.滤渣中一定有银,可能有锌和铜.滤渣中只要有锌必然

反应前后氢氧化钠溶液都是饱和的,浓度不变.钠离子个数会减少.或许答案错了.

Na2SO3+Na2O2+H2O---->Na2SO4+2NaOH再问：还有离子方程式再答：一次问完呀？SO32-+Na2O2+H2O--->SO42-+2Na++2OH-