在温度等于50℃而压强等于

相等相等不同不同压力差

2CO+O2=2CO22H2+O2=2H2O由此可见,不论CO与H2的体积比是多少,混合气体反应消耗氧气的量是一定的,是4L,还有8L氧气过量.第一问：剩余气体的体积为12L,其中8L是氧气,还有4L

解（1）将混合气体依次通过碳酸氢钾溶液和灼热的CuO后，由有红色物质生成，说明混合气体中一定有还原性的气体，混合气体中有还原性只有CO，CO将氧化铜还原成红色的铜，同时生成了CO2；（2）、由方程式：

变化的温度△T==△t应该是变化1℃=变化1K

考虑做功问题,pv=nRt,压强不变,质量不变,温度升高,体积一定增大,对外做功,吸收的热量就等于内能增加量和对外做的功

一氧化碳和氧气生成二氧化碳，最后气体的体积=（9-1-5）=3mL，说明有气体剩余，剩余的气体是氧气或者一氧化碳．设参加反应的一氧化碳和氧气的体积分别X、Y．2CO+O2 点燃 .

2CO+O2=2CO22H2+O2=2H2O1mlH2或1mlCO都与0.5mlO2反应故任意比均可

P0/T0=P/TP0ΔT=T0ΔPΔP=(P0/T0)ΔT【式中P0是0℃时的压强,T0是0℃对应的热力学温标273k)由上式可见,任何理想气体都是温度每升高1℃增加的压强ΔP等于它在0℃时压强P0

解（1）将混合气体依次通过碳酸氢钾溶液和灼热的CuO后，由有红色物质生成，说明混合气体中一定有还原性的气体，混合气体中有还原性只有CO，CO将氧化铜还原成红色的铜，同时生成了CO2；（2）由方程式：K

这个简单~容器中的气体在同温度同体积下,体物质的量之比就是单位体积的分子数之比,单位面积上的容器壁受到分子的撞击次数跟单位体积的分子数之比当然成正比了而压强的产生就是气体分子撞击容器壁的结果,所以压强

PV=nrTP-压强V体积n气体物质的量r-一个物理常数T-温度（用热力学温标）用这个是在来回倒就行了.

为了清楚的知道提示的由来,我详细的说明一下计算的过程.起飞前,对水银气压计的水银柱进行受力分析可得ρsh1g=p0s(此处ρ为水银的密度,s为水银柱截面积,h1为水银柱高度,p0为大气压,式子的意义是

当液体沸腾时,在其内部所形成的气泡中的饱和蒸汽压必须与外界施予的压强相等,气泡才有可能长大并上升,所以,沸点也就是液体的饱和蒸汽压等于外界压强的温度.液体的沸点跟外部压强有关.

你去套方程吧,关于气体的状态需要定下4个量分别是p压强,V体积,n物质的量和T温度理想气体方程是pV=nRT我们知道n=m/M,M为摩尔质量,m是质量那么pV=mRT/M变性得到pM=mRT/V=ρR

温度是微观物质动能的宏观表现,动能大,速度就大,假如原子运动是匀速圆周运动,物体的温度变成原来的N倍,那么在这个时间内,运动的路程也就原来的3次根号N倍.微观物质的运动需要空间,所以的空间之和就是体积

你把温度下降,但是大气压还是原来的值,大气中各组分分压未变,到达露点时该汽饱和,所以等于饱和气压

D因为2·H2+O2=2·H2O2·CO+O2=2·CO2,其中,每分子的H2和每分子CO消耗的O2是一样的,所以无论其中各为多少均会消耗氧气20ml.

焓变与化学反应的类型有关,如果是不可逆反应,温度和压强的改变均不会影响反应的进行,由盖斯定律可知,焓变与过程无关,温度压强改变,焓变不变.但是在可逆反应中,改反应的焓变与这个反映的K有关,如果反应越彻

一定质量的气体,在体积不变的情况下,温度每升高一摄氏度,增加的压强等于它在0C时的1/273ΔT/T=Δp/p1/273=Δp/pΔp=p/273

PV=nRT是在波意耳定律、盖-吕萨克定律、查理定律三条气体实验规律的基础上总结出来的,是理想气体在平衡态下状态参量符合的方程,即将气体看成大量的质点.温度大体积并不一定会变小,比如水,水结冰时体积会