在温度一定下向50克食盐饱和溶液中加入3克食盐 充分搅拌后质量会变化吗

过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，消耗水，溶液有NaOH晶体析出，反应后仍为饱和溶液，浓度不变，则A、B、D错误，由于溶剂的质量减少，则饱和溶液中的溶质的物质的量减小，故C正确．故选C．

若要绘制函数图像,以溶质质量分数为y轴,加入硝酸钾晶体质量为x轴,是否是一条平行于x轴的直线?是的,因为已经是饱和溶液了,所以再加入晶体也不会溶解,而饱和溶液的浓度不会变化.硝酸钾晶体是不是质量不变形

A．温度不变，氢氧化钠的溶解度不变，溶剂减少，溶质析出，但溶液浓度不变，故A错误；B．温度不变，氢氧化钠的溶解度不变，所以其质量分数不变，钠和水反应放出氢气，故B正确；C．钠和水反应导致溶剂的量减少且

1、A前后都是饱和溶液,所以没变化,这题考概念的理解,可以把什么是溶质什么是溶质质量分数看一下书2、D虽然不知道为什么喝了这种水会不能说话,但是按照喝安乐泉就能解毒的情况来看,这两种物质应该会发生沉淀

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A回复到原来的温度溶解度不变所以得到的溶液中Na+不变所以A错了B有氧气放出不是H2所以B错了C溶液中的水和Na2O2反应生成NaOH和O2溶液中水少了,之前是饱和溶液所以Na+数目少了,析出了所以C

1.溶液的溶质食盐质量分数变小分析：加入蔗糖,因只是食盐的饱和溶液,所以蔗糖可以溶解,溶液质量变大,但食盐质量不变.所以食盐质量分数变小.2.Na2CO3溶液会先和HCl反应,所以一开始加Na2CO3

溶质是氢氧化钙,加入氧化钙,第一是使饱和氢氧化钙溶液中的溶剂（水）消耗,第二是氧化钙与水反应要放热,降低了氢氧化钙的溶解度.因此析出氢氧化钙固体,使得溶质减少

充分反应后Na+、OH-离子数目减少,Na+、OH-离子浓度保持不变,反应放出氧气O2.解析：2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑反应放热,放出氧气O2,反应掉一部分水,反应发热又会蒸发掉一部分

需要注意的是,饱和溶液析出的部分溶质是水合分子

是这样的.在足量饱和的可形成结晶水合物物质的溶液中,加入这种物质的无水物质,那么结晶析出的结晶水合物的质量,一定大于加入的无水物质的质量.并可以根据结晶水的数量,判断结晶水合物的质量的大小.对于想氯化

1.06克无水Na2CO3的物质的量为0.01mol，加入到饱和Na2CO3溶液中生成0.01molNa2CO3•10H2O结晶水合物，其质量为0.01mol×286g/mol=2.86g，又原饱和溶

1.06克无水Na2CO3的物质的量为n=1.06g106g/mol=0.01mol，加入到饱和Na2CO3溶液中生成0.01molNa2CO3•10H2O结晶水合物，其质量为0.01mol×286g

设有xg水结晶时被碳酸钠带走(0.9x+1.06):x=106:180x=3.41最终所得晶体质量为=0.9x+1.06+x=7.53g

这与该温度下Na2CO3的溶解度有关.常温下Na2CO3的溶解度为29.4g,设析出晶体mg,则m*29.4/129.4=m+(m-1.06)*29.4/129.4结果自己解吧

1.06克无水Na2CO3的物质的量为1.06g106g/mol=0.01mol，加入到饱和Na2CO3溶液中生成0.01molNa2CO3•10H2O结晶水合物，其质量为0.01mol×286g/m

反应前后氢氧化钠溶液都是饱和的,浓度不变.钠离子个数会减少.或许答案错了.

不对,饱和溶液表明每一份溶剂溶解都达到最大限度,再也不能溶解溶质了,所以溶液质量还是100克,溶质是指被溶解的部分,不溶解的不能算作溶质.

溶液的质量为m,那么有S/100=[Sm/（100+S）+a-142b/322]/[100m/（100+S）-180b/322]根据以上关系式1.当a、b为定值时,可以计算出溶解度S；2.当溶解度和a

A对的再问：为什么？