在测量溶液得到PH时,为什么酸度计要用标准PH缓冲溶液进行定位

首先,PH值是受温度等因素影响的,测定PH值是按照线性测定的,校准之后可以使测量更准确标准缓冲液性质稳定在定温度下有定值,作为参比液,能达到高的精确度

A、氢氧根离子和氢离子会生成水而不能共存，故A错；B、相互之间结合没有沉淀、气体、水，能共存，故B正确；C、碳酸根离子和氢离子离子会生成水和二氧化碳气体而不能共存，故C错误；在溶液中铜离子显蓝色，而本

当浓度最大时,你才能判断你的溶质的pH值.例如硝酸与盐酸,浓度差不多时,pH差不多,可是浓度最大时,就能看出pH值之差...=]

PH=1,即强酸环境.首先,有碱的排除（A）,然后有强碱弱酸盐也排除（B、C）,还说了“无色溶液”那有Cu离子的也要排除（B）,那么就只剩D是正确答案了.

首先是无色溶液就排除有色的离子如铜,铁离子等等pH=1说明是强酸,所以排除弱酸根离子如碳酸根,碳酸氢根,亚硫酸根等等左后看选项里是否含有彼此会生成气体或沉淀,以及会发生氧化还原反应的离子多看一些类似的

A,不能共存PH=1说明有大量H+,所以不能与NaOH共存B,可以共存C,CuSO4是蓝色溶液,所以不附条件D,BaCl2可以与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀不能共存的答案为B

pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．A、K2SO4和和Ba（OH）2在溶液中反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀和氢氧化钾，不能大量共存，故选项错误．B、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存

用标准溶液进行,会消除玻璃电极所产生的误差,使得更提高了准确度

不正确.检验溶液的酸碱度时,用沾有待测液的玻璃棒或胶头滴管点于试纸上,观察颜色的变化,判断溶液的性质.而检验气体的酸碱度时,应先用蒸馏水把试纸润湿,粘在玻璃棒的一端,用玻璃棒把试纸靠近气体,观察颜色的

你在润湿的时候就把待测液稀释了再问：稀释是什么意思。。。再答：一杯饮料，你往里面加水，还有没有之前的那么甜了？再问：所以是会偏大嘛再答：对啊，如果测的是苹果汁的话，PH偏大再问：噢噢，谢谢

要先加氨水中和,主要是为了防止溶液酸性过大的情况下,氨缓冲溶液另入量不足,导致PH的缓冲容量不够,PH值不能始终保持在10.

设NaOH溶液体积为V1,H2SO4溶液体积为V2!混合溶液PH=7,则此时溶液呈碱性,OH-离子浓度为1*10^-5mol/L所以c混(OH-）=[c(OH-）*V1-c(H+)*V2]/(V1+V

因为是弱酸,稀释要向正向移动再问：ph=2不是强酸么？再答：要看稀释后的PH之，如果是强酸的话稀释之后PH=3再问：也就是说，这道题他没说是强酸弱酸，所以ph不一定等于3？再答：对啊，题中没给就不一定

PH校准应该是用6.86定位,4.00和9.18调斜率.用4.00调的斜率代表用于测定酸性范围内准确,另外一个则是测定碱性物质!

用手拿着测（待测液是一种）也可以讲试纸放在表面皿上（可放多个,平行测定）但绝不能伸入试剂中,以免污染试剂

测量水溶液酸碱度的正确方法是,用试棒点取水样在PH试纸上,而不应直接将PH试纸插入待测水样中.这是因为PH试纸的显色机理本质上是一种化学反应,当将PH试纸直接插入待测水样中时,大量的水样溶液将PH试纸

根据反应前后H+浓度变化,和物质的量没变化来解.pH＝1时H+浓度是0.1,pH=2时H+浓度是0.01,0.01*100ml=0.1（100-a）a=90H+个数和NO3-的相等.0.01*100=

因为空气中含有CO2,你将试纸湿润后会与空气中的CO2反应CO2+H2O=H2CO3所以会导致误差.不应该用水湿润再问：那错误的操作是什么再答：错误操作就是用水湿润啊不能用水湿润！！！再问：不是，我问

因为Al(OH)3能溶于强酸,所以需控制pH,防止部分Al(OH)3转化成Al3＋

在沉淀为bmol/L的AgNO3溶液中amol中?你没写错?