在测定同一种电解质溶液不同PH时

首先,PH值是受温度等因素影响的,测定PH值是按照线性测定的,校准之后可以使测量更准确标准缓冲液性质稳定在定温度下有定值,作为参比液,能达到高的精确度

pH太低EDTA会和H+结合,使之无法发生配合反应,pH太高,水中的Ca2+,Mg2+可能沉淀一般在pH=12这样

A、测定溶液pH的正确操作方法为：将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较．B、若将pH试纸直接投入被测液中，会污染被测试剂．B项中的操作方法错误．C、若先用少量水湿润试纸，相当

这个是在校准.这样做是很有必要的.使用前校准标定的话,酸度计测量值是更加准确PH计在使用次数较为频繁的使用,每48小时进行一次校准即可,在48小时以内的使用都不需要再次校准,但如果遇到下述的一些特殊情

弱电解质溶液中,ph与温度有关,因为水解和电离都是吸热过程,所以温度升高会促进水解或者电离,影响ph值强电解质的溶液ph也受温度影响,但影响较小.原因是温度一样会改变水的电离平衡,例如100度时水的p

PH变小吧.因为生成了水

黄色

氨基酸中有氨基和羧基,一个带正电一个带负电,在不同ph环境下分别以正电荷负电形式存在.多肽和蛋白质都是有氨基酸组成的,也属于两性电解质.ph《7时,应该是以正电形式存在；ph》7时,以负电形式存在.实

浓度大的溶液肯定会影响酸度计测量时的灵敏度,从而造成PH值不精确.稀释的溶液肯定更容易得到精确的PH值.我也不是太懂,你可以到安徽诚缘公司网上咨询呵呵.

因为溶液越浓,测试电极上附着的物质的量就越多（通常认为电极附着溶液的体积是一定的）,如果放在稀的溶液中,可能会显著改变被测液的浓度,得到错误结果.如果稀溶液的话影响就要小得多了.例如附着1mmol,如

这只是一种测试方法而已,也可以从浓到稀,只要你可以每测试一次就清理容器重新配比,或者适当添水,前提是你有足够大的容器（99%浓度稀释成1%需要增加溶剂9900倍）,而且你还需要足够的溶质可以用.我想由

测定仪上会沾有测定的物质啊,只有从淡到浓才不会影响结果啊再问：还有更详细点的吗？谢谢了~~~再答：若测定仪上沾有较浓的物质再放到浓度较稀的之中，就会使得稀的浓度变高啊，影响很大；而反过来就不会有太大问

当然不对首先,没指明温度,只有在室温条件下,PH值为7才表示溶液显中性；第二,PH值为7的溶液不一定是盐,也可以是乙醇等有机物.

用手拿着测（待测液是一种）也可以讲试纸放在表面皿上（可放多个,平行测定）但绝不能伸入试剂中,以免污染试剂

测量水溶液酸碱度的正确方法是,用试棒点取水样在PH试纸上,而不应直接将PH试纸插入待测水样中.这是因为PH试纸的显色机理本质上是一种化学反应,当将PH试纸直接插入待测水样中时,大量的水样溶液将PH试纸

浓度相同,就比较分子质量大小就可以了

如果电解质为强电解质,PH值随溶液的体积增加到原来的1×10的N次方倍会相应的N个PH点例如PH=3的HCl溶液100ml现将其溶液稀释至原来体积的100倍溶液的PH值会变成5但是酸的PH值不会随着溶

铝为阳极在硫酸中电解和在盐酸中电解的阳极反应、PH变化应该一样阳极Al-3e-=Al3+阴极2H++2e-=H22NaCl（熔融）=（通电）2Na+Cl2↑阳极2Na++2e-=2Na阴极2Cl--2

电解质会与两个测试电极形成电容器我们知道交流电可以通过电容器,而且频率越高其阻抗越小.这个阻抗与电解质的电阻并联导致测试误差.当然也不能用直流来测试,因为有极化误差.再问：这样说来不是频率越高越好吗？

应该依次为偏铝酸钠碳酸钠碳酸氢钠醋酸钠偏铝酸钠碳酸钠碳酸氢钠醋酸钠,它们水解依次产生的酸为HAlO2、(HCO3)-、H2CO3、CH3COOH,可依次比较HAlO2、H2CO3二级电离的H+(第二不