在没有催化剂存在时,2SO2 O2的活化能为251-搜答案-智慧作业帮

可能是碱性环境,也可能是催化剂.

2C2H5OH+O2→Cu→2CH3CHO+2H2O

不能氢气和氮气在高温高压催化剂条件下生成氨气的反应是可逆反应即反应不能进行到底可逆反应无论进行多长时间,反应物都不可能100%地全部转化为生成物.

4NH3+502(加热催化剂=)4NO+6H2O

选3.1.催化剂保持红热是由于反应放热.2.可能,会产生红棕色气体是由于NO冷却后会与O2反应.3不可能,不可能是碱性.4.白烟可能,NO2与氨气可以生成NH4NO3.

也许有,但一定会有其他变化,否则电离产生的氢气和氧气再化合生成水,重新电离,能量就不守恒了如果存在的话,电解产物应该不只是氢气和氧气那么简单

6NO+4NH3=5N2+6H2O

首先,正催化剂能加快反应速率.传统观点认为是催化剂与反应物生成了不稳定的中间产物,再生成了产物.现代观点认为,催化剂降低了活化能,增加了活化分子数量,从而提高了反应速率.再者催化剂一般在工业上选择铂丝

三价钴离子可以直接氧化,生成的二价钴在通入氧气就可以氧化成三价钴,在者个反应中二价钴相当于催化剂.但是貌似三价钴在配合物中相对容易生成.

-催化剂CH2=CH2+H-OH---------→CH3CH2OH

不会

4NH3+6NO=5N2+6H2O4:6:5:6

----N2+3H2=2NH3起始1-----3---0转化X----3X---2X平衡1-X---3-3X---2X平衡时,气体的总体积=1-X+3-3X+2X=4-2X混合气体中氨的体积占25%,

因为铝粉容易被氧化,所以不能直接加热.具体操作是把铝粉包在棉花里,点燃,立即伸入盛有氧气的集气瓶中,可以观察到铝在氧气中剧烈燃烧,并发出耀眼的白光.在这个过程中,棉花相当于助燃剂.

如果我答得合你的心意就把我的答案采为最佳答案吧!其实这些现象除了3.都是能产生的,对于1.催化剂一般在工业上选择铂丝网,温度控制在780~840度,太高温度将增加催化剂损耗,甚至发生爆炸；实验室一般采

此题考的是阿仑尼乌斯公式,即速率常数与温度和活化能的关系k=A*e^(-Ea/RT)A为指前因子,常数速率常数提高的倍数,即是速率提高的倍数k2/k1=e^(Ea1/RT-Ea2/RT)代入数据k2/

不能这是一个可逆反应在生成NH3的同时已生成的NH3会分解为氢气和氮气这两个反应始终是同时发生的只是反应速率不同而已

25%啊.呵呵·~O(∩_∩)O~

可以进行.催化剂在反应中的作用是改变原有的反应例程,生成中间产物,改变反应所需活化能,降低或提高势垒,从而改变反应速率.在没有催化剂的作用下,同样可以反应.

4NH3+5O2====4NO+6H2O反应放热,所以催化剂可保持红热催化剂为铂丝（常用）、氧化铬、氧化铁等