在氧化还原反应中怎么确定电子转移总数

在氧化还原反应中,氧化剂得电子,表现为所含元素化合价降低；还原剂失电子,表现为所含元素化合价升高；得失电子数与化合价升降数相等.因此,电子转移的方向和数目可通过元素化合价的变化判断.在反应中,某元素电

因为一开始时接触的还原反应都是还原剂的电子给了原来是正价的粒子,如碳还原正3价的铁,碳失去电子,铁被还原为原子,把铁“还原”了.其实这只是还原剂的一种功能,但因为最开始命名是要以最普通的命名,所以规定

e右上方加一横即电子,我们说电子是带负电的,称负电子因为以后会学到正电子,e后上方加个+即正电子,电量与电子一样,只不过带正电

看化合价比如2Cu+O2=2CuOCu从0到+2升高2,失去2个电子O从0到-2降低2,得到2个电子因为是氧气,有2个氧原子所以就是转移4个电子,那么就得2个铜如果有以为可以继续提问再问：再问：为什么

先找到各化合价有变化的元素,在标出他们的化合价,同种元素化合价之差与其物质的量的积就是转移电子数.升价的电子数和降价的电子数相等PS话说你写的第二个方程式要加热才行.

看化合价的升降举个例子吧2SO2+O2=2SO3(不能打下标看着辛苦点吧`)S元素本来是+4价后来变成+6价每个S元素上升2价共有2个S原子发生变化则S元素失去了2*2=4e-O元素本来是0价后来变成

那看是碱滴酸还是酸滴碱一般采用的是无色酚酞指色剂紫色石蕊一般不用用酸滴碱由红色变无色反则由无色变红色的一瞬间判断中和

首先,你要搞清氧化还原反应的本质：氧化剂得电子,被还原,价态降低,变为低氧化态物种；还原剂是电子,被氧化,价态升高,变为高氧化态物种.其次,计算电子得失,你要理解一点：氧化剂得多少电子,对应的还原剂就

错误氧化剂是发生还原反应正确氧化剂易得电子故而被还原错误本质该是电子的转移,有些氧化还原反应并没有氧参加.

这个问题是关于配平的问题,氧化还原反应类型很多,一般的、歧华、归中,高中就这三种吧!看你也是刚入门,这个最简单的就是化合价最小公倍数法,譬如s与o2反应,生成so2.s由零价变到正4价,o2由零价变为

根据化合价升降,以及氧化（还原）性相对强弱

a×be-(a代表发生氧化还原的原子个数；b代表化合价的升降数)如：2H2O==通电==2H2↑+O2↑得：4×1e-【4表示实际有4个H被还原（化学计量数×下标）；1表示每个H化合价降低了1价】失：

盐酸中,Cl是-1,最低,那么只能升高,或者成盐,及生成氯化钾和氯气,他不能跳过0变成+4盐酸中的CL升高,那么氯酸钾中的Cl一定降低,但是他不能跳过+4去变成0和-1不是说氯酸钾不能变成0,而是反应

只是有化合价的变化,变化多少就代表失电子或得电子多少,P4与O2的反应产生的是:P2O5,所以有10个电子得失!

在氧化还原反应中,失电子,化合价,作剂,被,得到的产物

看化合价,化合价升高多少,就失去多少电子；化合价降低多少,就得到多少电子.

不对,在氧化还原反应中,发生电子得失的是最外层电子,能量高.希望对你有所帮助哦!再问：答案是对的再答：不对啊，网上有原题的啊下面的解析就是这么说的啊http://www.03964.com/read/

氧化剂发生还原反应,得电子,化合价降低,有氧化性,被还原,生成还原产物；还原剂发生氧化反应,失电子,化合价升高,有还原性,被氧化,生成氧化产物.

解题思路：本题考察的知识点为氧化还原反应的基本概念，电子转移数目的确定以及相关物理量的计算。解题过程：最终答案：被氧化的元素：Fe,S参加反应还原剂的质量为120g

怎样计算氧化还原反应中电子的得失..①2KMnO4==加热==K2MnO4+MnO2+O2↑答：在反应前后两个负二价的氧共失去四个电子（给了两个正七价的锰）,使得两个正七价的锰变成正六价和正四价共得四