在氧化还原中电子转移量的计算

5NaBr+NaBrO3+3H2SO4==3Na2SO4+3Br2+3H2ONaBr第一个溴负一价NaBrO3第二个溴负五价氧化一个NaBr成溴需1mol氧化一个NaBrO3成溴需5mol共6mol所

看化合价比如2Cu+O2=2CuOCu从0到+2升高2,失去2个电子O从0到-2降低2,得到2个电子因为是氧气,有2个氧原子所以就是转移4个电子,那么就得2个铜如果有以为可以继续提问再问：再问：为什么

要从硝酸生成一氧化氮,要从+5价降价为+2价生成1摩尔的一氧化氮转移3摩电子,那么生成0.2摩的一氧化氮气体,电子转移0.6摩注意,不是所有氮元素的化合价都降低的,还有一部分化合价没有变化.我们只找变

系数乘以离子得失的电子数

解题思路：理解解题过程：解:转移的电子总数等于氧化剂或者还原剂得失的电子总数在数值上等于氧化剂(还原剂)化合价降低(升高)的化合价数比如:反应:2H2O=2H2+O2氧化剂水中的氢元素化合价由+1价降

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2ONAOH的化合价没变不用看1个CL由0价变成-1价（NACL中）1个由0价变到+1价（NACLO中）也就是一个CL得到一个电子另一个失去一个电子电子转

氧化还原反应中,考虑到电子数守恒,反应中升高的总的价态应等于降低的总的价态.在初学阶段,你配平后再算是比较稳妥不容易出错的.配平完后算电子转移的物质的量只要全盯住化合价升高总数或降低总数,这即是电子转

化合价升高是失去电子的化合价降低是得到电子了失去给了得到的元素,完成转移

氧化还原反应的特征就是化合价的变化,其本质就是电子发生了转移.我们知道原子是保持物质化学性质的最小单位,当一个原子核外的电子发生了变化,那么可以说是发生了化学反应.电子在非游离状态下是要受到原子核的束

看化合价的升降举个例子吧2SO2+O2=2SO3(不能打下标看着辛苦点吧`)S元素本来是+4价后来变成+6价每个S元素上升2价共有2个S原子发生变化则S元素失去了2*2=4e-O元素本来是0价后来变成

...|--------得到5e----------|KClO3+6HCl------>3Cl2+KCl+3H2O.|---失去5e--|ClO3------>Cl2化合价下降5价Cl------>C

看产物是什么是(O2-)的话1molO2得到4mol电子是(O2)2-的话1molO2得到2mol电子是(O2)-的话1molO2得到1mol电子是(O2)+的话1molO2失去1mol电子

钠化合价从0变为+1价,失去一个电子,1molNa则失去1mol电子,这里有2mol钠参与反应,则失去2mol电子；或者从氢元素看,化合价+1变为0价,得到一个电子,1molH2则得到2mol电子

看元素的化合价变化再问：能具体点？再答：例如cu+2hcl—cucl2+h2这个方程式总知道吧再答：左边cu化合价为零右边cu的化合价升高到+2再问：恩再答：所以说Cu失去两个电子化合价升高从0到2再

根据各元素化合价的升降变化来确定.在配平时,有些特殊的情况,也可以把特殊的化合物定义为0,如Fe3O4,可以把铁看成+8/3价,或者两个+3一个+2,也可以把此时的Fe和O都定义为0来配平.

化合价降低的就是氧化剂,升高的是还原剂.而且两个归中反应只能往离原来最近的价态上变,不能交叉.比如H2SO4和H2S生成SO2和S,那麼S一定是从H2S来的,SO2是从H2SO4来的.也就是说不能一个

2H2+O2=2H2O00+1-2------------元素价态H由0到+1,且有4个H,就是1*4=4e-O由0到-2,有2个O,就是2*2=4e-够详细了吧..?

首先确定一点,电子转移量与反应物的量有关.举例说明：4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O1,首先配平方程式2、标化合价.在此反应中Cl原子化合价降低从-1到0,转移1个电子,但是在此配平情

没有电子转移怎么会叫化学?氧化还原反应就是根据化学的定义,对化学反应的一个大分类,

CUO+C=CU+CO1molCU转移2mol电子,一般跟据化合价和化学计量常数（也就是前面系数）成比例