作业帮在氢离子浓度为10的负十三次mol L,铵根.铝离子.硫酸根.硝酸根能否共存
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/18 01:58:48
氢氧根浓度也为2.4×10的-7次方mol/l.
Kw=10^-(a+b)pH相同的硫酸溶液和硫酸铝溶液,H2SO4的酸性是由于H2SO4导致的,Al2(SO4)3的酸性是由于Al3+的水解导致的.再问：麻烦详细解答再答：pH相同的硫酸溶液和硫酸铝溶
可能是酸溶液,也可能是碱溶液,水电离出的氢离子浓度为10的-13次mol/L,说明水的电离被抑制,抑制水的电离的物质是酸或碱.在25℃时,c(H+)或c(OH-)不是10的-7次mol/L,就是酸或碱
没有给出温度一般认为是常温.常温下纯水电离出的氢离子浓度为1×10^-7mol/L,现在水电离出的氢离子的浓度为1×10^-1mol/L,大于纯水的,水的电离受到促进,应该是在水中加入了能水解的盐.只
酸或碱都会抑制水的电离,由于酸电离出的氢离子浓度比水电离出的氢离子浓度大的太多,所以溶液的氢离子浓度近似等于酸电离出的氢离子浓度,而氢氧根浓度再小也不能忽略,因为它只由水电离出来,忽略就为零了,那是不
因为溶液中由水电离出的氢离子浓度为十的负十三次方,所以溶液中由水电离出的氢氧根离子浓度也是十的负十三次方,所以溶液的PH值为1或13.
10的-11次方,这里和酸的酸性强弱没有关系；我设的是酸HA,没有说这是强酸还是弱酸,计算时这一点不需要考虑.
要考虑温度必须是室温下您所述句子中已经说了是常温下也就是25℃温度升高能给破坏化学键变成离子提供能量所以H+和OH-的浓度都增高离子积常数也会大于10^-14温度降低反之
H+*OH=10^-1410^-14/[(1/2）+10的负7次mol/L]=2*10的负7次mol/L答案应该是A
可能是酸性也可能是碱性学了水的电离之后应该知道,酸和碱的电离对水的电离都有抑制作用,在酸性溶液中H+可以看成是有2部分组成,一部分是由水电离出来的,另外一部分是由酸电离出来的,但是OH-离子肯定只有水
1*10(-7),即10的负七次方,即1/10000000
不是因为水电离的氢离子浓度=氢氧根离子浓度,那么,可以知道水溶液的PoH=13则PH=1为强酸性溶液,铝离子在强酸溶液中是可以存在:)
可能是酸性,也可能是碱性.水电离的H+浓度＜10^(-7)mol/L,说明水的电离受到抑制.酸、碱都能抑制水的电离.所以溶液可能是酸溶液,也可能是碱溶液.即可能是酸性,也可能是碱性.
解题思路：本题主要从水的离子积常数计算公式入手，难度不大。解题过程：最终答案：可为酸溶液或碱溶液
氢离子与氢氧根浓度相等,溶液一定显中性,中性溶液中氢离子浓度不一定是十的负七次方,可能为十的负六次方,要看不同温度下谁的离子积常数,中性溶液氢离子浓度即为水的离子积常数开平方的值
25℃就是常温,此时水的Kw=10^-14,由水电离出的H+浓度为10^-10mol/L,水电离出的OH-也是10^-10mol/L,说明水的电离受到抑制,此溶液应该是酸或碱的溶液,①酸溶液,c(OH
因为这里只说水电离的H+是10-13mol／L,溶液中的H+浓度可能等于这个值,也可能大于这个值.如0.1mol／L的氢氧化钠溶液或0.1mol／L的盐酸溶液都符合题设
抑制水电离可为酸性也可为碱性答案选择两种都都共存的酸碱溶液都抑制水电离,使使水电离的氢离子浓度降低,所以不能判断溶液的酸碱性
SO3-写错了吧?感觉应该是SO32-可以大量共存,这时pH=14,强碱性,上述几种离子都与OH-没有反应,而且相互之间也没有酸碱反应,双水解反应等.如果pH渐渐减小,将会沉淀出氢氧化铝,进一步减小,