在氢气还原氧化铜的实验结束后发现固体质量减少了16g求生成的铜的质量-搜答案-智慧作业帮

在实验过程中,应先【氢气一会儿】再【加热】,当黑色固体变为红色时,应先【停止加热】,等到【试管冷却至室温】,再停止【通氢气】,目的是【防止被还原出来的铜在高温下重新被氧化（空气中含有氧气）】.

（1）设参加反应的氧化铜的质量为xH2+CuO △ . Cu+H2O 固体质量减少 80 &

H2+CuO=(加热)Cu+H2O氧化铜中的氧原子在反应后全部与氢原子组成水分子,氧化铜到铜相对原子质量变小,根据质量守恒定律,氧化铜质量相对减少.

现象是试管壁上有水珠形成,试管中的粉末由黑色转为红色.反应后生成铜与水是实验结果,现象就是直观看到的情况.

1.检查装置的气密性.（这是涉及气体实验的最常规步骤）2.检验氢气纯度.（这是易爆炸气体使用的必经步骤）3.加入药品,链接好装置.4.先通氢气一段时间.(赶走玻璃管里的空气,防止氢气混合空气加热时爆炸

设消耗氧化铜x克CuO+H2=加热=Cu+H2O8064xg6.4g解得x=8g消耗氧化铜8g

61725436气密性检查都是在试验前做1先试管内加入药品才能做试验2先通入氢气是为了把氧气清除,否则加热后氧化铜会与氧气反应,影响试验5再加热试管,使氢气还原氧化铜4停止加热,若先停止通氢气,则收集

将导管插入试管底部之后

题目不全呀H2+CuO=△=Cu+H2O固体质量减少806480-64=16x16g+20g-34g=2g80/x=16/2gx=10g（1）参加反应的氧化铜的质量10g（2）反应后剩余的具体中氧化铜

一氧化碳要先通入：排净空气,防止试管发生爆炸结束后后撤离：防止生成的热的铜又被氧化再问：xiexie再答：不用谢，希望采纳，有问题Hi我

CO还原氧化铜的实验中,由于很难保证CO完全反应,尾气中不仅含有CO2,还含有少量的未参加反应的CO（CO+CuO==加热==Cu+CO2）,如果随意排放到大气中,就会造成大气污染.因此必须对尾气进行

没有爆炸的危险——因为氢气已经关闭,没可燃物的燃烧了,就不会爆炸了氢气还原氧化铜实验结束后应该是先熄灭酒精灯,等试管中的铜冷却至室温后,再停止通氢气如果步骤颠倒——即为：先停止通氢气,再熄灭酒精灯——

氢气还原氧化铜实验后,试管内壁上往往留有一层薄薄的“铜镜”,试设计实验加入稀硝酸,3cu8HNO3=3CU(NO3)22NO4H2O

选B首先CUo+H2=CU+H20减少的质量都是氧化铜中氧元素的质量设质量为X----80（氧化铜）------64（铜）----x-------x-880/64=x/x-8可以解出X=40

选C

①已反应掉的CuO质量为：8g②原浓硫酸的质量为：50ml×1.84g／㎝3＝92g原浓硫酸中溶质的质量为：92g×98％＝90.16g稀释后的硫酸溶液的质量分数为：90.16g▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁

减少的质量8g就是CuO中氧元素的质量CuO-----O8016X8X=40g因此40gCuO发生了反应生成32gCu还剩余10gCuO没反应

设置杂质为x用化学方程式的差量求

黑色固体变红试管口有水滴形成试管口向下是防止生成的水流回试管底炸裂试管

H2+CUO==CU+H2O条件上写加热88064X6.4g80/X===64/6.4gX=8g