作业帮4g氢气和32g氧气恰好反映
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/17 22:19:04
根据题意得m(C):m(O2):m(CO2)=12:32:44=3:8:11当m(CO2)=11g时代入上式得：m(C):m(O2):11g=3:8:11m(C)=3gm(O2)=8g
2H2+O2=2H2O432364g32g36g根据反应计算这句话是对的.
不对2H2+O2——2H2OnH2=2/2=1molnO2=8/32=0.25mol所以H2过量nH2O=nO2=0.25molmH2O=0.25*18=4.5g
设参加反应氢气的质量为X，氧气的质量为Y；根据题意得： 2H2+O2 点燃 . 2H2O
C再问：为什么？再答：2H2+O2=2H2O4......322......161........8H2多1g。再问：谢啦
水的分子式H2OH原子=1*2=2O原子=16*1=16只有1：8的比例才能完全反应生成水的有4g氧气只能生成4.5g水的朋友.
若6g碳在18g氧气中燃烧,氧气过量2g,所以生成二氧化碳22g.再问：可答案上说是16啊再答：答案上肯定错了。放心吧。
先算一下是否完全反应2H2+O2==2H2O4gH2是2mol34gO2是1.0625mol反应比是H2:O2=2：1,那么O2是过量的4g氢气,2mol全反应,生成2mol水,是36g
这道坑爹的题目还活跃在祖国的大地上吗!反应方程：2H2+O2==点燃==2H2O4323621618显然,2gH2和16gO2恰好反应可以生成18g水.那么现在是2gH2和18gO2反应...结果当然
首先根据反应来计算:2H2+O2==点燃==2H2O43236XY18可以根据4/X=32/Y=36/18得出:X=2,Y=16则需要反应的质量为氢气为2克,氧气为16克.还剩下2克,如果全部为氢气的
因氢气和氧气恰好完全反应，根据质量守恒定律可知，参加反应的物质的质量之和等于生成物的质量，则水的质量等于0.4g+3.2g=3.6g，故选C．
如果4g氢气与32g氧气可以完全反应,那么氢气和氧气反应的质量比是1：8所以16g氧气只能与2g氢气反应,生成18g水
呵呵应该更加具有发奸擿伏街头艺人uirti符合健康的体育i额骨灰虽然特uutu
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑65981612xyz0.4g65/x=98/y=61/z=2/0.4gx=13gy=19.6gz=32.2g反应锌的质量13g、稀硫酸中溶质质量19.6g、所
2H2+O2=点燃=2H2O432364g8g显然,H2过量,用O2的质量进行计算.设生成水的质量是x2H2+O2=点燃=2H2O32368gxx=9g答：充分反应后生成水的质量是9g.
由2H2+O2===2H2O可知4g氢气可以跟32g氧气反应,所以4g氧气可以跟0.5g氢气完全反应.
写出方程式2H2+O2=2H2O4g氧气就是n1=4/32=1/8mol对应方程式则氢气最多1/4mol则m(H2)=1/4*2=0.5g相对分子质量：O2=32H2=2
2H2+O2=2H2O4g氧气是1/8mol与1/4mol氢气完全反应,所以氢气是0.5g
Zn+H2SO4=ZnSO4+H265213xx=0.4
Zn+H2SO4=ZnSO4+H26526.5gx65/6.5g=2/xx=0.2g