4g氢气和32g氧气在点燃条件下,生成36g水

2H2+O2=2H2O432364g32g36g根据反应计算这句话是对的.

这道题就是考虑过量的气体是什么2H2+O2=2H2O43236XY18得x=2gy=16g剩余的2g气体为O2O2质量为16+2=18g氢气氧气的之质量比：1：9剩余的2g气体为H2O2质量为2+2=

如果剩余的是氧气,设消耗氢气质量是x2H2+O2=2H2O432xy则消耗氧气质量=32x/4=8x因为100-8x-x=109x=90x=10氧气=100-10=90如果剩余的是氢气,设消耗氧气质量

选C,D.2H2+O2=点燃=2H2O4323621618从上面可以看出,生成18g水,需要2g氢气和16g氧气.剩余2g物质,可能是H2,也可能是O2,分两种情况讨论.1.H2H2质量2+2=4氢气

氢气和氧气的混合气体10g，点燃后生成水，并剩余1g氢气，说明氧气已经全部反应，且生成水的质量为10g-1g=9g．设参加反应的氢气为x，氧气的质量为y；   2H2+O

1、据“10g氢气和氧气的混合气体还剩余1g气体”可知参加反应的氢气和氧气一共9g,根据化学方程式可知应该是1g氢气和8g氧气,剩余1g气体有两种可能：（1）是氢气,那么此条件下,原混合气体中氢气和氧

由氢气与氧气反应的方程式知氢气与氧气反应时质量比为1:8由此计算知符合条件的有CD

氧气没有完全反应完,用一个化学方程式配平对比,就知道氢气少了,氧气没有反应完只反应了16g.以后不要盲目运用质量守恒定律,要看是否完全反应!

这道坑爹的题目还活跃在祖国的大地上吗!反应方程：2H2+O2==点燃==2H2O4323621618显然,2gH2和16gO2恰好反应可以生成18g水.那么现在是2gH2和18gO2反应...结果当然

设生成水的质量为x点燃2H2+O2=2H2O32362gxx=2.25

设混合气体中含有氧气的质量为x，2H2+O2 点燃 . 2H2O   32     &nb

况是O2是16gH2是4g或者H2是2g氧气是18g2H2+O2=2H2O要有18g水的话必须参加反应的H2是2gO2是16g现在混合气体是20g说明有一种气体过量了1）可能是H2过量2）也可能是O2

因为2H2+O2==2H2O所以,反应消耗的氢气和氧气的质量比为4：32总共反应消耗了4.5g气体,氧气过量!所以氢气的质量为4.5*4/36=0.5g氧气的质量=5-0.5=4.5g

1gH2是0.5molH24gO2是1/8molO2O2+2H2==点燃==H2O可以看出是H2过量,O2是足量反应所以是1/8molO2和1/4molH2反应放出71.45kj热量.而同样条件下1m

2H2+O2==2H2O43236H2和O2按1:8反应,实际参加反应的混合气体是20-2=18克H2=18*（1/9)=2克O2=18-2=16克设余下是2克H2那么总H2为4克4:16=1:4设余

2g氢气为1摩尔,2g氧气为1/16摩尔,氢气和氧气反应为2：1,所以氢气过量,以氧气来计算,即氧气全耗光：所以生成水1/8摩尔,即水为1.25克.2H2+O2=2H2O

2/16*18克2/16是有多少个氧原子*18是水的摩尔质量为18有多少个氧原子就有多少个水分子

2H2+O2=====2H2O4-------32-------363-------X--------YX=32*3/4=24克Y=36*3/4=27克3g氢气与24克氧气刚好反应,现在是3g氢气和3

2H2+O2===2H2O43236yx1.8g分析两种情况：1.氢气过量,氧气不足,则氧气完全反应,氢气部分反应.用化学方程式中的分子量比例关系求得（设氧气质量为x）：x=1.6g则混合气体中氢气的

反应的氢气和氧气的质量比为2:16=1:8剩余2g气体所以反应的气体的质量=18g所以反应的氢气和氧气的质量分别为2g16g当剩余气体为氢气时混合气体中氢气和氧气的质量比为4:16=1:4当剩余气体为