在标准状态下,体积比为1:比2的氧气和氦气相混合

混合气体的平均分子量是:(28*1+32*2+44*3)/(1+2+3)=112/3体积:22.4*100/(112/3)=60L

我算下来是60L设N2=nmol,则O2=2nmol,CO2=3nmol28n+32*2n+44*3n=100n=100/224mol6n=600/224mol标准状况下体积V=60L

设N2XmolO22XmolCO23Xmol28*X+32*2X+44*3X=100X=100/224所以V=X*6*22.4=60（L）

体积之比等于物质的量之比，令氮气的物质的量为xmol，则氧气为2xmol，二氧化碳为3xmol，所以：xmol×28g/mol+2xmol×32g/mol+3xmol×44g/mol=100g．解得，

N2、O2、CO2按体积比为1：2：3,按质量比是28：64：132体积比即是物质的量的比,可知28+64+132=224克是6摩尔,100克为100×6/224摩尔,那么体积是22.4×600/22

n=2/6×60L÷22.4L/mol×2+3/6×60L÷22.4L/mol×2=4.46mol

不妨假设标况下空气体积为5体积,则有氮气4体积,氧气有1体积,所以氮气与氧气的质量比为4*1.250/(1*1.429)大约为3.5..再问：thankyou

内能等于0.5*i*P*V,i是自由度,氧气为5,氦气为3,压强相同,所以内能之比为5/6

1.体积比为1:2:3,物质的量之比也为1:2:3设有xmolN2,2xmolO2,3xmolCO则有28x+64x+84x=150x=150/176因此气体一共有6xmol,即900/176mol所

混合气体的物质的量之比就是他们之间的体积之比所以两者的物质的量分别是A是8.9×3/4/22.4=0.3molB是8.9×1/4/22.4=0.1mol设B气体的摩尔质量质量为X,A气体摩尔质量为14

平均密度因为氢气、一氧化碳、氮气、甲烷四种气体混合,体积比为10∶2∶1∶7,为了清晰易懂,所以设四种气体体积分别为：10V,2V,1V,7V混合气体中：四种气体的质量分别为H2：2*10V/22.4

VA+VB=8.9L,nA+nB=0.4摩,nA:nB=3:1,nA=0.3摩,nB=0.1摩.0.3mol*MA+0.1mol*MB=8.6g,MA:MB=14:1,MB=2g/mol,为H2,MA

设甲烷和氧气的质量都为m则：在标准状况下,甲烷的物质的量＝m/16,其体积＝22.4m/16在标准状况下,氧气的物质的量＝m/32,其体积＝22.4m/32等质量的甲烷和氧气的体积之比＝（22.4m/

体积比等于物质的量之比4：2：3设nN2=4x(mol)nO2=2x(mol)nCO2=3x(mol)4x*28+2x*32+3x*44=100x=25/77VN2=4*(25/77)*22.4=29

设混合气体1摩尔,那么体积就是22.4Lm=22.4L*1g/L=22.4gM=m/n=22.4克/1mol=22.4g/mol十字交叉发228-22.422.42822.4-2比值就是（28-22.

混合气体的平均相对分子质量M=0.821*22.4=18.4g/mol所以,根据十字交叉法,N2和CH4的体积比=(18.4-16):(28-18.4)=2.4:9.6=1:4

He1/2=0.5molco211/44=0.25molo24/32=0.125mol(0.5+0.25+0.125)*22.4=16.8L

6/【4/（1+4）】=7.5L1.293g/LX7.5L=9.6975g

44.8LN2+O2=(放电)=2NO反应前后气体分子数没变,由方程式可知反应物的气体分子数总共是2,反应后气体分子数还是2、所以不会改变的,你只要记得反应前后如果气体分子数不变的话,总的气体体积就不

内之比?如果是内能之比的话应该是3：5再问：求过程。。