在标准状态下,任何理想气体在1中含有的分子数都约等于

不对,应该是在相同的温度下,同一种理想气体无论气体物质的量多还是少分子的运动速率分布概率都相同.因为对理想气体而言Mv2==3RTM相对分子量,v平均速率,R=8.314j/mol.KT为温度不同气体

设理想气体在标准状态下体积为V，由盖吕萨克定律得：VT＝V0T0代入数据得：V=2.73L该气体的分子数：N=VV0NA=2.7322.4×6×1023=7.31×1022答：该气体的分子为7.3×1

首先要知道标准状况就是一个大气压,0摄氏度,根据理想气体状态方程,P1V1/T1＝P2V2/T2,第一问,带入数值,P0×1/T1＝P0×1.2/T2,解得T2＝1.2T1＝1.2×273＝327.6

内能等于0.5*i*P*V,i是自由度,氧气为5,氦气为3,压强相同,所以内能之比为5/6

N=n*NA=11.2/22.4*NA=0.5NA=3.01*10^23个所以标准状况下11.2L氢气中的分子数是3.01*10^23个

因为PV=nRT,P,R,T一定时,V与n成正比.而气体的内能是内部所有分子运动的平均势能和动能的总和.由温度来反映.在温度一定的情况下,内能和分子个数有关.所以两种气体内能之比,E1：E2=n1:n

三氧化硫在标况下既可以是气态、液态,也可以是固态,这是因为它有多种结构,分子量不同；不同结构的三氧化硫状态不一样.1、单分子三氧化硫（分子中只有一个S）是气态的；2、gama三氧化硫标况下是液态的,其

同种情况下（温度和压强相同的情况）,同体积的不同（相同的气体也可以）气体的粒子数相同这个问题要从影响气体体积大小的因素入手,影响气体体积大小的因素包括分子间的距离和分子的数目我们知道气体可以压缩的（压

理想气体状态方程：pV=nRTR为8314帕·升/摩尔·KP表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数.所有气体R值均相同.由图中可知,三个温度值,三个压强值,其中A和B

在标准状态下,22.4L理想气体的分子数n=6.022*10^231m^3=1000L1m^3中含有的分子数N=(1000/22.4)*6.022*10^23=2.688*10^25任何理想气体在1m

11.2/22.4=0.5mol1mol分子数是NA=6.02×10^230.5mol分子数是NA=3.01×10^23

2mg/L左右再问：那在沉淀的状态下呢？例如滗水。再答：沉淀滗水时曝气不是关了嘛，溶解氧肯定是有的。具体没测过。曝气量根据运行情况控制。由调试员掌握

等压,压强不变,对外做功为压强×变化体积

楼上的解法比较标准,而且科学但如果只是估算的话就可以用M（CO2）(约为44g/mol),即二氧化碳的摩尔质量,除以Vm理想气体在标况下的摩尔体积(约为22.4L/mol),就可得出答案约为1.96g

44.8LN2+O2=(放电)=2NO反应前后气体分子数没变,由方程式可知反应物的气体分子数总共是2,反应后气体分子数还是2、所以不会改变的,你只要记得反应前后如果气体分子数不变的话,总的气体体积就不

1mol理想气体在标准状态下体积22.4L=0.0224m³,等压膨胀了20%做功W=p*ΔV=1.013×10^5pa×0.0224m³×20%=453.8焦耳

标准态是指标准压力（通常为一个标准大气压）的一个状态,这个298.15K是指明该标准态的温度的.其实这句话可以去掉的!所谓标准状态,是在指定温度T和标准压力p下该物质的状态,简称标准态.标准态没有特别

11.2就是0.5moln=0.5*6.02*10二十三次方=3.01*10二十三次方

1.700/22.42.溶质应该看做NH3·H2O3.总质量除以密度喽4.第一问除以第三问

内之比?如果是内能之比的话应该是3：5再问：求过程。。