在标准状态下,36.5克氢气和氯气的混合气体的体积为

假设生成的水是液体则减少的体积为A-B,则参与反应的氢气体积为2（A-B）/3剩下的B可能是氢气可能是氧气,当为氧气时,氢气占总体积的2（A-B）/3A

n(H2)+n(CO)=7/22.4mol=0.3125mol2xn(H2)+28xn(CO)=2.25g两式连立,解得：n(H2)=0.25mol,n(CO)=0.0625molV(H2)=0.25

M=22.4*2.25/7=7.2H2...2.20.8.4.7.2.=CO..28.5.2.1m(H2)%=8/(8+28)=22.2%m(CO)%=77.8%V(H2)%=4/(4+1)=80%V

标况下7L就是0.3125mol那么混合气体的平均相对分子质量是2.25/0.3125=7.2利用十字交叉法…28………5.2……\……/………7.2……/……\…2………20.8所以H2和CO的物质

Zn+2HCl==ZnCl2+H2（气体）65---------------------21----------------------x解得x=0.031gV=m/密度=0.031/0.0893=0

设可以生成X克氢气,则：锌与稀硫酸反应的化学方程式Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑65219.5gX65/19.5g=2/X,X=2×19.5g/65=0.6g0.6g/0.089g/L≈6.7

设氢气的质量为xg.2H2O=(通电)=2H2(气体)+O2(气体)3644.5xx=0.5gV=m/密度=0.5/0.9=0.55L答：生成氢气0.5g,约为0,55L.多谢!

三氧化硫在标况下既可以是气态、液态,也可以是固态,这是因为它有多种结构,分子量不同；不同结构的三氧化硫状态不一样.1、单分子三氧化硫（分子中只有一个S）是气态的；2、gama三氧化硫标况下是液态的,其

cs2+3O2=CO2+2SO2由于反应式两边都是3个单位气体,为此体积守衡为此体积不变,反应后不管有无燃烧完全,体积恒定为448ml再问：0.228克就没用了么再答：没有用如果完全反应，也是448m

0.28.969.611.2164.48/22.4=0.50.4*22.4=8.966.72/22.4=0.30.3*32=9.6(3.01*10^23个氮气)为0.5mol0.5*22.4=11.2

(2/3)*(a-b)升或b+(2/3)*(a-b)升因为是标准状况,所以最后剩下的b升气体,只能全是氢气或全是氧气,(1)全是氧气时,氢气全反应掉了,氢氧生成水的反应中,反应体积比为2:1,所以氢气

2H2O=2H2+02364329gxy根据等量关系可得：X=1Y=8再根据气体摩尔体积可的,标准状况下,1MOL任何气体的体积都为22.4L故,V氢=0.5MOL×22.4L=11.2LV氧=0.5

氢气的物质的量是0.5mol,氯气的物质的量是0.5mol.混合气体的物质的量是n=V/Vm=22.4/22.4=1mol设H2的物质的量是x,Cl2的物质的量是y.x+y=12x+71y=36.5x

3N2+2H2=3NH3初始xmol2-x0反应y2/3yy剩余x-y2-x-2/3yy剩余总量x-y+2-x-2/3y+y=2-2/3y=33.6/22.4=1.5mol得y=0.75mol所以浓度

则生成氢气的质量是4L*2*0,0899g/L=0.72g

根据化学方程式：2H2O=通电=2H2+O2故得mO2=160gmH2=20g

标准态是指标准压力（通常为一个标准大气压）的一个状态,这个298.15K是指明该标准态的温度的.其实这句话可以去掉的!所谓标准状态,是在指定温度T和标准压力p下该物质的状态,简称标准态.标准态没有特别

Zn+2HCl=ZnCl2+H265213g0.4g所以产生H2=0.4/0.09=40/9L

设NxOy,则NxOy+yH2=x/2N2+yH2O设H2反应了ymol,可得15.6+15.6y-7.8x=46.8所以2y-x=4x=2,y=3或x=4,y=4或x=6,y=5或x=8,y=6只可

内之比?如果是内能之比的话应该是3：5再问：求过程。。