作业帮在标准状况下,氧气的密度是1.429g L,求10立方米空气中有氧气多少千克?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 07:08:52
设需要标准状况下的氧气的体积为x 2Mg+O2 点燃 . 2MgO 48 328.58g1.43g/L×x488.58g＝321.43g/L
1.要先算出氧气的体积（题目中好像给了空气是1000升吧,氧气体积占空气体积21%）然后再用氧气的体积和密度算出氧气的质量m=pv算出氧气质量后,再用m=pv算出空气的质量最后用氧气质量除以空气质量就
设空气的体积为VL则氧气的体积为21%VL氧气的质量m=21%VL*1.429g/L=0.3Vg空气的质量=VL*1.293g/L=1.293VL（1﹚空气中氧气的质量分数=0.3Vg/1.293VL
第一题：应该是“充分燃烧8g氢气”吧?（*2代表下角数字,如O*2为氧气,下同）化学反应方程式即2H*2+O*2＝2H*2O43236经计算?＝128g,再换算为体积为128/1.43＝89.510…
有哦就是密度:17/22.4=0.759g/L即摩尔质量除以22.4L(标准状况下气体的体积)
D再答：B，液态氧是淡蓝色
是物理性质密度属于物理性质,气体要与空气比大小
氧气的体积约占空气体积的20%,那么含16克氧气的空气的体积是16/1.429÷20%=55.98升
6.4g氧气物质的量为0.2mol在标准状况下体积为0.2x22.4=4.48L密度=6.4/4.48=1.42g/L其密度是相同条件下甲烷的32/16=2倍其对氢气的相对密度为32/2=162H2+
V=22.4*6.4/32=4.48Ld=32/22.42168.96L再问：第三问和第五问求过程。。再答：密度之比=分子量之比：32:16=2:1=22H2+O2--->2H2O：氢气体积是氧气体积
设生成氧气的质量为x．2KMnO4 △ . K2MnO4+MnO2+O2↑ 316 &nb
0.1L/22.4l/mol*32g/mol/0.95l质量守恒.所以先算质量根据体积算出多少MOL0.1/22.4在乘以摩尔体积得到质量0.1/22.4*32质量除以体积,得到密度0.1/22.4*
4P+5O2==2P2O5124--16031----xx=40克V(O2)==40/1.43==27.97LV(空气)===27.97/21%==133L
假设有1摩尔氨气,那就有22.4升氨气,共17克17/22.4=0.75893克每升
平均摩尔质量=22.4*0.982=22十字交叉法CH4161022O2326答案氧气比甲烷6:10=3:5
根据某气态烃在标准状况下的密度是0.714g/L→其分子量为16g/mol这个是烃.不用看了,只能是CH4
M(P2O5)=284g/mol,所以n（P2O5）=28.4g÷284g/mol=0.1mol,n(O2）
第一题:解:2H2O=2H2+O2364329gxy列方程:36/9g=4/x=32/y解方程可得:x=1g,y=8gV(氢气)=1g/氢气密度=V(氧气)=8g/氧气密度=第二题:解:由于20g氧化
在标准状况下,1mol的H2体积为22.4L,1mol的O2体积为22.4L,总体积为44.8L；1mol的H2质量为2g,1mol的O2质量为16g,总质量为18g则密度为18g/44.8L≈0.4