作业帮在标准状况下,将若干氢气和氧气的混合气体点燃又恢复到标准状况下
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 10:50:19
9克水的物质的量为n(H2O)=0.5mol依据方程式2H2O=2H2+O20.5mol0.5mol0.25mol即生成0.5mol氢气和0.25mol氧气根据气体标准状况的换算公式V(体积)=n×V
根据题目,反应应该是H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)67.2/((1+1/2)*22.4)mol*285.8kJ/mol=571.6kJ
这是化学方程式的计算设产生O2质量为x2H2O=通电=2H2/+O2/（气体符号）364329gxx=8gm氢气=9g-8g=1g然后用v=m/p算出来体积（要用g/L的,好算）氧气是1.429g/L
根据理想气体状态方程,PV=nRTP是压强V是体积n是物质的量R是比例系数,T是温度.可以看出,在温度压强一定时,气体体积与物质的量成正比（这个也是阿伏加德罗定律.）题目说标准状况下,因此只要是22.
n（H2）=n（H2O）=45/18=2.5molm(H2)=2.5*2=5gn(O2)=1.25mol氧气在标准状况下的体积1.25*22.4=28L
设生成氧气X克,氢气Y克.2H2O=2H2+O2204169gygxg4/y=20/9y=1.816/x=20/9x=7.2答：生成氧气7.2克,氢气1.8克.
若果只是理论上还说的话.就好算了》H2O18g/mol算出0.5mol化学方程式：2H2O-条件通电-O2+2H2H2O:O2:H2=2：1：2所以O20.25molH20.5mol再算体积；O232
（1）体积至于物质的量有关,所以v（H2）=v(o2)=50%w（H2）=0.5*2/（0.5*2+0.5*32）=5.9%w（o2）=1-w（H2）=94.1%（2）M=（4*28+32*1）/5=
1mol任何气体在标准状态下都是22.4L,不管是混合气体还是单一气体.
氢气的摩尔质量是2g/mol(22.4L),氧气的摩尔质量是32g/mol(22.4L)；所以混合气体的密度是:(2g+32g/2)/(22.4L+22.4/2)=18g/33.6L=6g/11.2L
这个题目条件不太清楚.一般选应该是A,22.4L.因为氢气和氧气在无火花点燃情况下或无催化剂情况下不反应.
体积没法比较,水是液体,和气体气体不能相比,而且气体体积应该在同温同压下比较；质量：③,④,②,①；分子个数：④,①,②,③
第一题:解:2H2O=2H2+O2364329gxy列方程:36/9g=4/x=32/y解方程可得:x=1g,y=8gV(氢气)=1g/氢气密度=V(氧气)=8g/氧气密度=第二题:解:由于20g氧化
混合气摩尔数是1.12/22.4=0.05mol.又因为氧气和氢气都是双原子分子,所以原子数是0.05×2=0.1mol
2H2O=2H2+O2364329xy根据方程:36/9=4/x=32/y解得:x=1,y=8即氢1克氧8克
设氢气氧气分别为xmol、ymol.则x+y=8.96/22.42x+32y=8.3（质量守恒）联立解得x=0.15moly=0.25mol故氢气质量为0.15x2=0.3g,氧气的质量为0.25x3
氧气的摩尔质量为32g/mol35.5g氧气标况下体积为22.4×35.5/32=24.85L每mol氧气与2mol氢气完全反应,所以需要氢气的物质的量为2×35.5/32=2.22mol
在标准状况下,1mol的H2体积为22.4L,1mol的O2体积为22.4L,总体积为44.8L；1mol的H2质量为2g,1mol的O2质量为16g,总质量为18g则密度为18g/44.8L≈0.4