作业帮在标准状况下,4克H2,11.2升
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 00:44:34
B.0.1摩0.3MOL气体,逸出0.1摩.余0.2moLSO2、HCL被吸收10.05克各0.1摩.64X+(0.2-X)*36.5=10.05X=0.1
n（H2）=4.48L/22.4L/mol=0.2molZn+H2S04==ZnS04+H211x0.2molx=0.2mol要金属锌的质量=0.2mol*65g/mol=13g
9.2g金属钠是0.4mol.那么根据方程看1.生成气体0.2mol.在标准状态下体积为4.48L2.因为0.4mol钠离子,那么要水8mol.因为反应要水0.4mol,所以总共要水8.4mol应该是
混合气体平均相对分子质量=4*2+1*32/4+1=8n(混合气体）=4g/8g/mol=0.5mol
密度是相同状况下O2的0.25倍则平均为32*0.25==8CO24468H2236CO2：H2==6：36==1：6即CO215.68/7=2.24L0.1molH215.68-2.24=13.44
生成1mol氢气0.5mol氧气由气体体积公式n=V/VmVm是22.4解出氢气22.4氧气11.2
2H2+O2=2H2O气体体积减少:3是指每2体积氢气与1体积氧气共3体积气体反应,产物水是液体,体积忽略不计,气体体积减少3体积
22.4l标况下是气体物质的量是1mol,即H2和O2组成的混合气体物质的量是1mol.可设H2的含量为Xmol,O2的含量为Ymol,然后根据题意可得以下方程组:X+Y=12X+32Y＝12求得：X
H2、CO2、CO、N2n1,n2,n3,n4mol.O2过量.H2+1/2O2=H2O(l)10.5n10.5n1CO+1/2O2=CO210.51n30.5n3n3n1+n2+n3+n4=10n2
是这样子,任何一摩的气体体积均22.4L只要是一摩
CO2：44/22.4＝CO：28/22.4＝H2：2/22.4＝O2：32/22.4＝
在标准状况下,22.4L气体是1mol44.8LH2的物质的量为2mol
H2的相对分子质量为2,也就是12g的话体积是6mol相对分子数量,N2的相对分子质量为14,也就是说6mol的N2有相对质量6*14=84g.所以最终答案是84g.
一·含3mol电子的H2,其在标准状况下的体积是多少?一个H2含两个电子,含3mol电子的H2物质的量为3/2mol所以V=3mol/2*(22.4L/mol)=33.6L二·448mL某气体在标准状
我觉得是3.在标准状况下,水是液体.比起气体体积要小得很多再问：是不是通常情况下液体体积总比气体体积小？再答：是的
气体不是这么算的,因为气体之间影响体积的主要因素是分子与分子(或原子与原子)之间的距离决定的,所以只要是气体并且是在标准状况下,1MOL的体积必定是22.4
先算物质的量① 4 g H2 的物质的量 = 4/2 = 2 mol② 11.2 L&nb
0.5molH2SO4含H原子物质的量为0.5×2=1mol和1molH2中H原子物质的量相同,H原子物质的量相同,则H原子个数相同.1molH2质量为:1×H2分子量=?1molH2在标况下体积为:
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑nMg=4.8/24=0.2mol根据方程式知道nH2=0.2mol那么V=22.4×0.2=4.48L前提是HCl这个溶质足量