在标准状况下,36.5g氢气和氦气的混合气体的体积为22.4L,试回答下列问题-搜答案-智慧作业帮

2H2O====2H2+O23645.4XX=0.6g电解5.4g水可生产氢气0.6克产生氢气在标准状况下体积=0.6/0.089=6.74L

知道标况下的总体积就知道物质的量了标况下气体都是22.4升每摩尔然后列个一元二次方程组就行了

密度=质量/体积求出V=0.4/0.0899=4.4493L

设H2为xmolCO为ymol则：x+y=7/22.42x+28y=2.25解得,x=0.25y=0.0625混合气体的平均相对摩尔质量=m/n=2.25/（7/22.4）=7.2g/mol混合气体的

体M和N的混合气体相对于氢气的密度为15，可以得出混合气体的平均相对分子质量是30，气体M在标准状况下的密度为1.25g/L，则M的摩尔质量=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，M的相

Zn+2HCl=H2↑+ZnCl26522.46.5gV65/6.5g=22.4/VV=2.24L

设H2xmol,COymol,则(x+y)*22.4=14,2x+28y=4.5解得X=05,Y=0.125

混合气体的平均摩尔质量为.M=mn=2.25g7L22.4L/mol=7.2g/mol，利用十字交叉法计算各组分的物质的量之比：即n(H2)n(CO)=20.85.2=41H2的质量分数量分数为ω（H

氢气1.12L就除以22.4L,所以氢气为0.05摩,0.05摩氢气对应0.1摩钠,所以0.1摩钠有2.3g,钠的相对原子质量则为2.3g除以0.1为23

1.0.112/22.4=0.005mol*2g/mol=0.01g2.2.29/44(g/mol)=0.05mol*22.4L/mol=1.12L3.6.02*10的22次方/(6.02*10的23

x/44=4/2x=88g

设氢气的质量为xg.2H2O=(通电)=2H2(气体)+O2(气体)3644.5xx=0.5gV=m/密度=0.5/0.9=0.55L答：生成氢气0.5g,约为0,55L.多谢!

（1）x+y=1,71x+2y=36.5,x=0.50.5mol（2)m=116.5gV=0.1Ln(HCl)=1molc=10mol/L10mol/L(3)n(Hcl)=o.5moln(CO2)=0

(1)设nmolH2+mmolCl2n+m=22.4/22.4=12n+71m=36.5∴n=0.5m=0.5.氯气物质的量为0.5mol(2)充分反应H2+Cl2=2HCl,因为反应当量正好,所以恰

氢气的分子量是2,氦气的分子量是4,性质、密度和渗透压在标况下都不相同,你要做实验的话,有一种气体名称叫做标准气体,有氢气和氦气的含量,可以帮你做实验用.

设生成氢气的质量为x2H2O 通电 . 2H2↑+O2↑36 41.8g &n

设H2的质量是X克,则CO的质量为2.25－X克[X/2+(2.25-X)/28]*22.4=7X=0.5克,2.25－X＝1.75克H2的质量分数＝0.5/2.25=22.2%CO的质量分数＝77.

89.6L5g氢气其物质的量n（H2）=5g/（2g/mol）2.5molH2+Cl2=点燃=2HCl..1.1.2氢气和氯气1:1的比例进行反应,氢气过量,2mol氯气和2mol氢气反应生成氯化氢气

设完全电解4.5g水可生成氢气的质量是x2H2O 通电 . 2H2↑+O2↑36 &nb

设氢气氧气分别为xmol、ymol.则x+y=8.96/22.42x+32y=8.3（质量守恒）联立解得x=0.15moly=0.25mol故氢气质量为0.15x2=0.3g,氧气的质量为0.25x3