作业帮在标准状况下,35.5克氯气与22.4L氢气点燃完全反应后.可产生氯化氢多少克
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 22:15:19
n(CO2)=1.12/22.4=0.05moln(CaCO3)=0.05molm(CaCO3)=40+12+16*3=100M(CaCO3)=100*0.05=5g碳酸钙有5g
MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2+2H2O这个反应中,参加反应的4个HCl,只有2个Cl化合价升高,变为0价.所以被氧化的HCl是2个,生成1个Cl2.HCl----------Cl221n(
n(Cl2)=106.5/71=1.5molH2+Cl2===2HCl1mol1mol73gx=1.5mol1.5moly=109.5gV=1.5*22.4=33.6L能生成氯化氢109.5克,消耗的
氧气为32g/mol,氮气为28g/mol,氯气71g/mol,二氧化碳44g/mol当质量相同时,很明显氮气mol数更大,意味着物质的量更多标准状况下气体体积与气体物质的量成正比关系因此氮气体积最大
A:V=1000g/1000=1LB:30/32*22.4C:66/44*22.4D:71/71*22.4
气体总质量为：33.6×2.143≈72g,总摩尔量为：33.6÷22.4=1.5mol,氯气摩尔质量为：2×35.5=71g/mol,氢气摩尔质量为：2×1=2g/mol,设氯气、氢气的物质的量分别
不是,转移的电子数只能单算得到的或者失去的,不能加在一起算.如果得到一个又失去一个加在一起不就是转移了0个么?
阿氏定律也就是物质的量相等氧气0.3mol所以二氧化碳13.2g
x/44=4/2x=88g
离子的还原性Fe2＞Br-,通入氯气先氧化Fe2再氧化Br-,可写出7CL26Fe28Br-=6Fe38Br214Cl-.氯气物质的量nCL2=0.448/22.4=0.02mol亚铁离子完全反应,n
1.0.5X22.4=11.2L(因为氯气的mol质量是71)2.0.5mol(因为方程式H2+Cl2=2HCl)3.1mol/L（有上述方程式可看出生成的HCl是1mol,而溶液体积是1L）4.0.
1mol氯气在标准状况下的体积是（22.44）升,含有（2NA）个氯原子,氯气的质量是（71）克,氯气的摩尔质量是（71g/mol）.
答案:8.4克铁与标准状况下44.8L氯气完全反应,转移了0.45摩尔电子8.4g铁的物质的量n(Fe)=8.4g/(56g/mol)=0.15mol44.8L氯气的物质的量n(Cl2)=44.8L/
稀盐酸还原性较弱，不能与二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气，若提供0.4molHCl，MnO2无论是否足量，生成的氯气的体积都小于2.24L；发生反应为：MnO2+4HCl（浓）
总的氯气是0.314/22.4mol磷有0.25/31mol设有xmolPCL3,有ymolPCL5则x+y=0.25/313x+5y=0.314/22.4解出来就行了
n(Fe)=11.2/56=0.2moln(Cl2)=6.944/22.4=0.31molm(FeCl3)=0.2*162.5/90%=36.1gm(NaOH)=80*0.01=0.8g
H2+Cl2=2HClH2和Cl21：1反应也消耗42L
解题思路：掌握歧化反应与量的关系解题过程：解答：得到NaCl和NaClO3两种氯化物。3Cl2+6OH－＝ClO3-+5Cl-+3H2O“同学你好，如对解答还有疑问，可在答案下方的【添加讨
4.8/16*22.4=6.72L4.8/16*4=x/22.4*2x=13.44L