作业帮在标准状况下,1升n2中含m个氮分子,则阿伏伽德罗常数可表示为
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 02:37:03
d再问：大哥会不会做啊再问：答案是a再答：好吧看错了再答：设它有k个分子再答：然后就把k表示出来了再问：题是求体积的啊再答：用阿福加的罗常数除它(不是除以)再答：得出的是它的物质的量再答：一摩尔是22
答案没错,请注意阿伏伽德罗常数的单位
标准状况下,22.4L的气体只能容纳1mol的气体分子,所以N2、N2O加起来是1mol,题目中问氮原子的物质的量,不考虑氧原子,可视为1molN2,因此所含有的N的物质的量为2mol
在标准状况下,22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含的N的物质的量约为2mol在标准状况下,22.4L,物质的量为1mol假设N2、N2O物质的量各为XY则X+Y=1molN2物质的量为X,则氮
设N2质量为Xg：根据n=V/Vm,n=m/,以及N=n·NA可以知道：V÷Vm×NA=m÷M×NA,也即VL÷22.4L/mol=Xg÷28g/mol得：X=1.25V再问：答案是0.625V啊再答
该混合气体的平均相对分子质量为:m/bn克该气体的物质的量为：n/(m/b)；标况下的体积为：22.4*n/(m/b）=22.4*b/m(L)
1.6m/22.4
在标准状况下气体中体积最大的也就是物质的量最大,因此根据公式n=m/M,已知m相同,比较M即可,M越小,n越大,因此氮气的M最小,为28g/mol答案氮气
H2、CO2、CO、N2n1,n2,n3,n4mol.O2过量.H2+1/2O2=H2O(l)10.5n10.5n1CO+1/2O2=CO210.51n30.5n3n3n1+n2+n3+n4=10n2
(1)n/(m/(b/NA))*22.4=22.4nb/mNA(2)b/m*n/NA*22.4=22.4bn/mNA
M（混）=m/（b/NA）=mNA/bng该混合气体的物质的量：n（混）=n/M（混）=n/（mNA/b）=bn/（mNA）V（混）=22.4bn/(mNA)
个分子相当于1/(6.02×10^23)mol,相当于22.4/(6.02×10^23)升设n克该混合气体在相同状况下所占的体积是xm∶n＝22.4/(6.02×10^23)∶x解得x＝n×22.4/
6个分子对应有(6/N)mol,也就是说,混合气体的摩尔质量是：(mN/6)(g/mol).n(g)混合气体有(6n/mN)mol,标况下,1mol气体体积是22.4L,也就是说n(g)混合气体的体积
1/22.4得到这些氮气的摩尔数又因为有M个分子,NA*摩尔=分子数M去除以1/22.4得到22.4M选C这类题目要搞清关系式
因为一个N2及一个N2O中均含有关2个氮原子,所以22.4L由N2N2O组成的混合气体中所含氮原子数为2NA个.
标况下,1mol甲烷为22.4L,1g甲烷就有22.4/16＝1.38125L分子个数为6.02*10^23/16＝3.7625*10^22个甲烷分子方程式CH4+2O2=CO2+2H2O－889.6
在标准状况下，1L氢气和氮气混合气体的物质的量为1L22.4L/mol=122.4mol．所以122.4mol×NA=m+n．解得：NA=22.4（m+n）mol-1．故选：A．
C正确,标准状态下,22.4L气体相当于1mol,也就是说H2和N2的总和是1mol,个数相加自然就是阿伏伽德罗常数了A错误,平均相对分子质量并不是两个相加28+2,22.4L也不应该乘进去B错误,总
A混和气体的摩尔质量=1.25*22.4=28CH416164\/N228281/\CO244123