在标准状况下,1体积乙烯和乙炔-搜答案-智慧作业帮

其实裂不裂解一样结果,一样个数的H和C只是气体体积为原来两倍C4H10+(6.5)O2=====4CO2+5H2O0.75x6.5=4.875

我想说的是,你可能弄迷糊了,标况下是指的气体是22.4l/mol,而不是液体,你说水蒸气还可以,但是水就不对了

此题答案有误.乙烷不同溴水反应,减少的0.448升气体全是乙烯,溴水吸收的乙烯就是溴水增加的质量.因为是标准态,0.448升气体意味着0.02摩尔,乙烯摩尔质量28,溴水应增加0.56克.余下的0.5

1.乙烯为Xmol,乙炔为Ymol,由题意有,X+Y==11mol乙烯和1mol氢气加成,1mol乙炔和2mol氢气加成,所以有X+2Y=1.8,联立两个方程可解除X,Y的数值,就可求出体积分数2.混

(C)b=4c/13M=0.478*22.4=10.7272g/mol;M'=1.062*22.4=23.7888g/mol

11.2L混合气体为0.5mol,128g溴为128/160=0.8mol设乙烯xmol,乙炔ymol1CH2=CH2-------1Br2,1C2H2-------------2Br21112xmo

C4H10=C2H6+C2H4.分解率50%,1.5体积所以C4H10,C2H6,C2H4各0.5体积算原子数,C=4,H=10需要0原子=4*2+10*1/2=13.所以剩余氧气3.5体积生成CO2

设乙烯的体积为X,乙炔的体积为YC2H4+3O2=2CO2+2H2O13X3X2C2H2+5O2=4CO2+2H2O25Y5Y/22.8(X+Y)=3X+5Y/2得到X/Y=3/2

A根据混合气体体积是1,消耗氢气体积是4.6列方程

混合气体平均相对分子质量=4*2+1*32/4+1=8n(混合气体）=4g/8g/mol=0.5mol

1、51.85%;2、27

将甲烷和乙烯的混合气体通过装有溴水的试剂瓶时,试剂瓶质量增加了6克,因为只有乙烯能够与溴水发生加成反应,而甲烷不能溴水发生反应,故试剂瓶质量增加了6克即为乙烯的质量,所以乙烯的物质的量为6g/(28g

1气体总物质的量0.5mol,消耗单质溴128g,（溴相对原子质量为160）也就是0.8mol,设乙炔为xmol,则乙烯为0.5-xmol,列方程2x+0.5-x=0.8,解得x=0.3,0.5-x=

体积没法比较,水是液体,和气体气体不能相比,而且气体体积应该在同温同压下比较；质量：③,④,②,①；分子个数：④,①,②,③

80%1molC2H4可以和1molH2产生C2H61molC2H2可以和2molH2产生C2H6设C2H2的体积分数为x,那么C2H4的体积分数为1-x（1-x)+2x=1.8x=0.8

设乙炔为x体积,则乙烯（1-x）体积于是有：2x+1-x=1.6x=0.6所以乙炔占60%

4.48L乙烯和乙炔的混合气体的物质的量＝4.48/22.4=0.2mol48g溴的物质的量＝48/160=0.3mol1mol乙烯与1mol溴反应1mol乙炔与2mol溴反应所以混合气体中乙烯和乙炔

M甲烷:M乙烯=16:28=4:7而现在：m甲烷:m乙烯=1.1所以V甲烷:V乙烯=7：4那个50%的意思就是说它的质量占总质量的50%!

n(乙烯、乙炔)=4.2/22.4=0.1875moln(Br2)=40/160=0.25mol0.25-0.1875=0.0625=n(乙炔)n(乙烯)=0.1875-0.0625=0.125乙烯、

水的密度为1g/mL1molH2O的质量18g.体积=质量/密度=18mL